|
0.1N-HCl 표준용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 분석 실험에 임하여 처음으로 했던 실험은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으
|
|
|
25mL 옮김 피펫의 평균오차를 적용하면 +0.0198mL 이므로 실제로 옮긴 증류수의 부피는 25.0198mL가 된다.
1회
2회
3회
탄산나트륨의 몰농도(M)
●종말점에서의 HCl의 부피
적정시 넣어준 HCl의 부피는 뷰렛의 구간별 오차를 적용시켜야 한다.
우선 각
|
|
|
HCl의 결합길이인 와 매우 유사함을 보이며 실험이 잘 이루어졌다는 것을 알 수 있었다.
동위원소에 의한 피크
위의 그래프에서 파수가 2751.74cm-1 ~ 3029.74cm-1사이의 주 피크보다 약간 파수가 작은 파수에 작은 피크들이 존재한다. 이것을 H 및 Cl
|
|
|
HCl + H2O
② 금속 염화물 분해
금속염화물은 배기가스중에 포함되어있는 이산화황이나 이산화탄소와 반응하여 염화수소를 발생하고 황산염이나 탄산염으로 전환된다.
2NaCl + 1/2 O2 + H2O -------> Na2SO4 + 2HCl
2NaCl + CO2 + H2O -------> Na2CO3 + 2HCl
2CaCl
|
|
|
흡
수하게 되면 전자의 에너지 준위가 전이되게 된다. 이번 실험에서는 Infrared 영역의 빛을
사용하여, HCl의 원자간 결합을 확인하는 방법으로 HCl의 존재여부를 확인 하였다. IR
spectroscopy는 Infrared 영역의 빛을 사용한다. 그런데 이 영역의 빛을
|
|
 |
HCl), 황산(H₂SO₄), 질산(HNO₃)이 있으며, 강염기로는 수산화나트륨(NaOH), 수산화칼륨(KOH), 수산화칼슘(Ca(OH)₂)이 있습니다.
반면, 약산의 예로는 아세트산(CH₃COOH), 탄산(H₂CO₃), 불소화수소산(HF)을 들 수 있으며, 약염기로는 암모니아(NH₃), 수
|
|
메뉴펼치기
