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/ml
물의 분자량 = 18 g
에탄올의 분자량 = 46.07 g
에탄올의 밀도 = 0.7942 g/ml
부피 = 질량/밀도
<에탄올의 몰 분율에 따른 밀도>
0.1
0.2
0.4
0.6
0.8
에탄올(ml)
1.05
1.26
2.13
4.80
3.2
물(ml)
3
1.58
1
1
0.25
밀도 (g/ml)
0.9739
0.9153
0.8684
0.8281
0.8163
여기서, 물과
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2성분계의 혼합물에 대하여 라울의 법칙을 적용해 보면
pB =PB(1-x)
여기서 pA, pB는저비점과 고비점 성분의 증기분압, PA, PB는 각 성분의 순수상태의 증기압이다. 지금 P로 전압을 나타내면
P = pA + pB = PA , x + PB(1-x)
Figure 1. 이상용액의 증기압 곡선.
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라울의 법칙 (Raoult\'s law)
실제용액에서 활동상수 γi는 온도와 조성에 따라 달라지지만, 이상용액에서는 혼합물 내의 모든 성분에 대하여 그 값은 1이 된다. 이상적인 이성분 혼합물에서 두 성분 1, 2의 증기상 몰분율을 각각 y1, y2라 하고, 같은
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법칙이 묽은 실제용액의 용질에 적용된다면,그 용매에 대한 라울의 법칙을 유도 하시오.
8.13 A-B 계는 다음과 같은 혼합열을 가지고 규칙용액을 형성한다.
(a) B 안에 용질 A 와 A 안에 용질 B 에 대한 헨리상수의 식을 유도하시오.
(b) 각각의 헨리
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2성분계 혼합용액이였던 50wt% 에탄올수용액을 분리한 후 여러 방법을 통하여 유출액과 잔류액의 조성을 구해보았다. 실험 과정은 에탄올의 순도를 고려하여 50wt% 에탄올수용액을 제조하고 단증류 실험 장치를 조립한 후 가열하여 끓는점차이
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