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32g }
= 2.31%
②75%
{ 0.78 TIMES 75% } over { 32g }
= 1.82%
③50%
{ 0.78 TIMES 50% } over { 32g }
= 1.21%
④25%
{ 0.78 TIMES 25% } over { 32g }
= 0.61%
⑤10%
{ 0.78 TIMES 10% } over { 32g }
= 0.24%
⑥5%
{ 0.78 TIMES 5% } over { 32g }
= 0.12%
Table.5 몰% 표면장력
2.31%
1.82%
1.21%
0.61%
0.24%
0
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32g/mol
(∵C≒12g/mol, H≒1g/mol, O≒16g/mol이고, 메탄올의 분자식은 CH4O이기 때문.)
원래 메탄올의 분자량을 이용하여 실험해서 얻은 메탄올의 분자량의 오차율을 구해 보았다.
오차율(%)=(|39.77g/mol-32g/mol|/32g/mol)×100≒24.28(%)
24.28(%)라는 값을 얻었다.
7
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하기 위해서는 32g의 산소가 필요하다.
③이산화탄소와 물 사이에는 1 : 2의 부피비가 성립한다.
④32g의 메탄이 완전 연소하면 22.4L의 CO2가 발생한다.
⑤수증기가 36g 생성되었다면 CH4 16g이 반응하였다.
155. 프로판 기체를 연소시키면 물과 이산
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32g/mol * 0.02mmol = 0.64mg
용존 산소량: 0.64mg / 0.2L = 3.1ppm
?<분수대>
Na2S2O3의 몰수: 0.025N * 0.4ml = 0.01mmol
산소의 몰수: 산소와 Na2S2O3가 1:4의 반응비로 반응하므로 0.01mmol/4=0.0025mmol
산소의 질량: 32g/mol * 0.0025mmol = 0.08mg
용존 산소량: 0.08mg / 0.2L =
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32g
CO2의 분자량 (g/mol) = 44g/mol
CO2의 질량 (mol) = CO2의 질량 (g) / CO2의 분자량 (g/mol)
= 32g / 44g/mol = 0.727 mol
둘째, CO2의 질량을 부피로 변환하는데, 이상 기체 법칙은 PV = nRT로 표현한다. 여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰 수, R은 기체 상수, T는 온도
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