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램프, 스탠드, 눈금실린더, 삼각플라스크, 삼각플라스크 마개, 0.1 M KI, 0.1 M HCl, 0.01 M , , 0.025 M
4. 주의사항
CCl₄증기는 인체에 매우 유독하므로 흡입 않도록 주의한다.
아랫 부분에 있는 CCl₄용액이 섞여 들어가지 않도록 조심한다.
평형 상수
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Ⅰ. 실험목표
- 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 이 평형 상태에 존재하는 각 화학종의 농도를 측정하여 화학 평형 상수를 계산하여 본다.
Ⅱ. 실험방법
1. 0.025M KI3 용액 25ml를 10ml의 CCl4 와 함께 100ml 분별깔때기에 넣고 몇분 동안 흔
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평형상수 K를 구하면
* K = (0.0088M) / (0.00006 M) * (0.1912M)
= 767.08
6. 고 찰
이번실험에서 우리 조는 화학 평형 상수의 결정에 대한 실험을 하였다. 이번 실험은 반응 혼합물이 평형에 도달하기 위해 진행하는 방향을 예측하고, 평형에 도달한 후 반응
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)
<평형상수 구하기>
9. K= (각 농도 대입하여 평형상수 구하기)
<주의사항>
증기는 인체에 유독하므로 들이 마시지 않도록 주의한다. 목 차
1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법과 이론적 설명
4. 실험결과
5. 주의사항
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0.01M Na2S2O3로 적정한다.
⑤. 화학평형상수 K의 값을 계산한다.
7. 실험결과
1. 방법 3에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 15.3ml
2. 방법 4에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 38.9ml
3. CCl4 내의 I₂의 몰농도
- 취한 사염화탄소의 부피 : 7ml
- 티
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