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Clausius-Clapeyron Equation)
얼음과 물, 또는 물과 수증기 같이 두 개의 상이 공존하는 조건 하에서 온도와 압력의 관계는 Clapeyron 식으로 다음과 같이 주어진다.
물이 증발할 때는 물론 엔트로피도 증가하고 부피도 증가한다. 따라서 dp/dT 값은 플
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00와 크게 다르지 않았다. 그러나 약간의 오차라도 발생한 것은 온도 측정 시 온도계를 잘못사용해서 그런 것이라고 판단된다. 물의 온도가 내려갈 때 온도 측정 시 온도계를 바닥에 닿지 않도록 하는 것이 실험의 기본임에도 불구하고 온도계
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Clausius - Clapeyron 식을 이용하여 계산한다.
온도가 올라가면 많은 분자들이 충분한 에너지를 얻어 액체 표면으로부터 이탈함으로 액체의 증기압은 증가한다. 증기압이 액체의 외압과 같을 때 액체는 끓는다. 증기압이 760㎜Hg일 때의 온도가 표
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Clapeyron 식의 적분
고체-액체 평형
, : 일정 가정
고체 or 액체-기체 평형
: 몰 증발열 or 몰 승화열, : 평형증기압
가정 1)
2) (이상기체)
: Clausius-Clapeyron eq.
일정 가정(온도, 압력에 무관) 적분
곡선 기울기
표 5.1
끓는 점 : 액체의 증기압 = 외부
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Clausius - Clapeyron equation : 액체의 증기압을 측정하는데 필요한 방정식
△Hvap : 액체의 증발열
끓는점 : 액체가 기체로 되는 점
4. 인용문헌
① emil j .slowinski, wayne c.wolsey, william L.masterson; chemical principles in the laboratory:general chemistry 2005년도판; 105p~108
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