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p 152~154
http://msds.chem.ox.ac.uk/ED/EDTA.html 1. 서론: EDTA란
2. EDTA와 칼슘
3. EDTA의 임상적 이용
4. EDTA 적정 착화합물
5. EDTA 치료
5.1 효과
5.2 치료 방법
5.3 치료범위
5.4 EDTA 킬레이션 요법의 안전성
5.5 주의사항
6. 결 론
참고자료
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적정 중에 가장 중요한 것은 킬레이트 시약인 에칠렌디아민 4 아세트산
ethylenediamine-tetraacetic (EDTA)를 사용하는 EDTA적정이다.
HOOCH2C ＼ / CH2COOH
N-CH2-CH2-N
HOOCH2C / ＼ CH2COOH
EDTA는 다음과 같은 구조를 가지고 있으며, 사염기산이므로 H4Y 로 표시되
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EDTA가 0.1g 포함되어 있으므로, 이 Mg의 값을 빼줘야 한다.
Mg-EDTA 분자량 312.52 : Mg 분자량 24.305 =0.1g : Z
∴ Z = 7.78mg = 7.78 ppm
∴ 물의 경도 = Y Z = b × 103 / 50 ppm - 7.78ppm 1. Purpose
2. Theory
가. 물의 경도(degree of Hardness)
나. 착화합물(Complex Compound
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(Softening)는 중요하다.
이 실험에서 위에 언급한 금속 이온들과 1:1 착화합물을 형성하는 EDTA 표준용액으로 적정하고 그 과정의 색 변화를 보고 경도를 측정한다. 1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 실험 결과
5. 고찰 및 결론
6. 참고자료
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EDTA가 결합하지 않는 이유는 무엇인가 ?
☞EDTA는 대부분의 금속 이온과 1:1 로 아주 강한 결합을 한다. 또한 EDTA 착화합물에 대한 형성상수는 매우 크며 양전하가 큰 금속이온일수록 커지는 경향이 있어 2가인 , 가 과 보다는 큰 경향성을 가진
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