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Gibbs-Duhem equation
(1)
온도, 압력, 조성 일정 하에 계의 크기만 변화
(2)
(2)식 미분
(3)
(1)식 = (3)식이므로
: Gibbs-Duhem equation
단일상, 열린계에서의 intensive property 값들의 변화에 대한 제약조건
온도, 압력 일정 하의 변화 :
※ 분몰량(Partial molar quanti
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Gibbs-Duhem식이 이런계에서 이러한 성질을 따르는 것을 증명하시오.
8.5 Pandemonium(Pn)-Condimium(Cn)계에서 Pandemonium의 분몰혼합열은 다음과 같이 표현될 수 있다.
이런 계에 대하여 조성에 따른 혼합열의 변화를 나타내는 함수를 계산하고 그려라.
8.6
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Gibbs-Duhem 식에 의해 각상에 관계하며, 주어진 각상에 대해
고정된 온도 와 압력에 대해 dμ1는 식 12.64로 부터 계산된다.
μ2 에 대해
이 방법을 Gibbs-Duhem 식에 대입 하면 다음과 같이 된다.
따라서 μ2의 조성 미분형은 μ1 과 관계가 있다.
(12.76)
이
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의 목적은 NaCl의 몰랄농도에 따른 분몰부피를 구함으로써 분몰성질에 대하여 이해하는 것이다. 여기서 분몰부피는 순수한 물에 1mol의 NaCl을 첨가했을 때 증가된 물의 부피이다. 이상 용액의 부피는 단순히 성분들의 부피의 합을 나타낸다. 즉,
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다. 만약 j의 양이 dnj만큼 증가하면 성질 X는 dX = Xjdnj만큼 증가한다. 한 성질의 전체값은 모든 성분의 분몰 성질을 다음과 같이 가중해서 합한 것이다.
X = ∑njXj
분몰 성질들은 다음과 같은 Gibbs-Duhem식을 만족시킨다.
∑njdXj = 0
이 식을 A와 B와의
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