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여 구한다. 실험시 주의 하여야 할 점은 산과 염기를 가지고 하는 실험이므로 시약과 수용액을 다룰 때 주의 가 필요하다 또한 실험 기구를 작동하는 방법을 정확히 숙지하여야 실험 사고를 예방한다. 실험결과는
실험1 - 0.1N HCl 수용액 18.5ml
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이가 확연하게 파란색으로 변하였다.
2차 HCl 수용액 5ml를 더 넣어주고 그 다음 리트머스종이로 pH를 확인했을 때, 종이가 또 파란색으로 변하였다.
<4>왼쪽부터 1차, 2차, 3차
3차 5ml의 HCl 수용액을 넣어준 다음 pH를 확인했을 때, 리트머스
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04 실험방법
1) 0.1M NaOH 수용액 100ml제조 (Mw:40g/mol)
0.1M= xmol/0.1L
x=0.01
40g/mol X 0.01mol= 0.4g
2) 0.1M HCl수용액 250ml제조( 35w%, d:1.18, Mw: 36.5g/mol)
시판HCl(aq)의 M농도=10X35X1.18/36.5=11.3M(mol/L)
MV=M’V’ 에 대입
V=2.21ml
3) 0.01M HCl수용액 100ml제조
2)용액 희
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소비량(pH9) (ppm)
검수(수돗물)
100
1.2
0.4
0.48
이번 실험은 각각의 용액을 적정하면서 색의 변화를 관찰하는 실험이였다. 첫 번째 실험에서 0.1N 수용액 25ml에 지시약 3~5방울을 첨가한 후 0.1N HCl수용액으로 적정하였더니 보라색에서 무색으로 바뀌
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HCl 수용액을 묻힐 때 그만큼의 HCl수용액이 소모 되어 정확한 HCl 몰농도를 구하는데 방해가 있었다고 예상했다. 두 번째로는 양이온 수지에 생긴 기포를 완전히 없애지 못해서 일 것이다. 양이온 교환수지 분리관 내부에 기포가 발생하게 되면
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