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04 실험방법
1) 0.1M NaOH 수용액 100ml제조 (Mw:40g/mol)
0.1M= xmol/0.1L
x=0.01
40g/mol X 0.01mol= 0.4g
2) 0.1M HCl수용액 250ml제조( 35w%, d:1.18, Mw: 36.5g/mol)
시판HCl(aq)의 M농도=10X35X1.18/36.5=11.3M(mol/L)
MV=M’V’ 에 대입
V=2.21ml
3) 0.01M HCl수용액 100ml제조
2)용액 희
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01 실험목표
01 실험목표
다양한 농도 단위에 대한 이론을 습득하고,
여러 농도의 용액을 직접 제조해본다.
02 이론
02 이론
1. 용액 (Solution)의 정의
- 둘 이상의 물질로 구성된 액체상태의 혼합물.
액
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용액을 만들 수 있었다면 당연히 오차는 줄어들었을 것이고 더 정확한 실험이 되었을 것이다.
8. 참고문헌 (References)
줌달의 일반화학 (ZUMDAHL 저 , 사이플러스 화학교재연구회 옮김)
일반화학실험 (Laboratory Experiments for General Chemistry 서울시립대
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Law
(3) Wikipedia- 금속의 반응성
(4) J. G. R. Briggs, Science in Focus, Chemistry for GCE \'O\' Level, Pearson Education, p.172
(5) Wiliam L. Masterton, 마스터 톤의 일반화학, 사이플러스, p.123 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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for sample preparation in Retsch catalog, Germany.
3. 성학제, 정강섭, 외10인, 한국산 암석 및 광물의 국제표준시료 제조연구(III), 과학기술처 특정연구,1992, p 55-58.
4. Analytical sieves in Retsch catalog, Germany.
5. 지구과학시료분석법, 한국동력자원연구소, 1984, p
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