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KMnO4 용액의 역가, f
10
10
2. 적정에 소비된 0.025N-과망간산칼륨 용액의 양(mL)
회
1
2
3
평균(b)
바탕 시험(a)
0.025N-KMnO4 용액의 양 (mL)
3. 화학적 산소요구량(mg/L) ■ 실습목표
■ 재료 및 기구
■ 안전 및 유의사항KMnO4법 COD 환류장치
■ 관계
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KMnO4법
1) 실험 계산 방법
CODMn (㎎/ℓ) ＝ (b-a) × f × × 0.2
a: 바탕시험 적정에 소비된 0.025N KMnO4 용액량(ml)
b: 본시험 적정에 소비된 총 0.025N KMnO4 용액량(ml)
f: 0.025N KMnO4 용액의 역가
V: 시료의 량(ml)
0.2: KMnO4 1㎖는 0.2㎎ O2가 되도록 만들어졌으므로
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이론적 배경
1. COD란?1)
2. 실험목적2)
3. 실험원리(과망간산칼륨법)3)
4. 실험기구 및 재료
5. 실험방법
2장. 실험결과
3장. 고찰
㉠K2Cr2O7법 (중크롬산칼륨법)
㉡KMnO4법 (과망간산칼륨법)
4장. 결론
5장. 참고문헌
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KMnO4법은 30분~1시간이 소요되며 산화율은 약 60%이다. K2Cr2O7법은 2~3시간의 실험시간이 소요되고 산화율은 80~100% 정도이다. 이때 고온에서 휘발성유기물질의 이탈을 방지하기 위하여 보통 환류냉각기를 이용하게 된다.
출처 : -김좌관, 2003, 수질
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KMnO4(한국, 일본), K2Cr2O7(구미)를 사용하는데, KMnO4법은 시약의 불안정성, 산화의 불완전, 반응조건에 따른 차이가 크다는 결점이 있으나(심한 경우 약 1.5배의 차이가 난다), 간편하게 측정할 수 있다. K2Cr2O7법은 KMnO4법보다 많은 종류의 유기물을
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