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4의 양-{처음에 가해준 Na2C2O4의양(=10mL)-바탕시험의 반응Na2C2O4의 양}
≡ 본시험의 적정KMnO4의 양(=bmL) - 바탕시험의 적정KMnO4의 양(=amL)
따라서, COD는 본시험에서 적정에 소비된 0.025N-KMnO4의 양(=bmL)에서 바탕 시험의 적정에 소비된 0.025N-KMnO4의 양(=a
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KMnO4 50㎖와H2SO4 5㎖, 아질산성 표준원액 50㎖ 피펫에 취하여 마개 있는 유리 플라스크나 병에 담는다.
아질산성 표준 원액을 넣을 때는 피펫의 끝이 KMnO4 용액의 표면에 잠기도록 넣는다.
서서히 흔들어 섞은 다음, 열판상에서 70 ~80℃ 로 가온
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KMnO4 에 의해 산성상태에서 산화된다.CH2O + MnO4- + H+ ----> Mn+2 + CO2 + H2O위 반응식에서와 같이 유기물은 산성상태 (H+) 에서 산화됩니다.그러면 염산도 산인데 왜 염산은 안쓰느냐 라는 의문이 들겠지요.염소이온(Cl-)은 KMnO4 용액을 소비시켜 COD
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KMnO4가 가장 잘 알려져 있다.
그러나 그 불안정성, 산화의 불완전, 반응조건에 의한 영향이 큰 것 등의 결점이 있다.
(1)산성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 COD
(2)알칼리성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 COD
중크롬산칼륨에 의한 COD : 망간법
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KMnO4)
⑥ 압력여과기
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N-KMnO4 표준용액 조제
나. H2C2O4로 표정
5. Results
6. Discussion
[논문비교]
제목 : 전위차 적정법과 KMnO4 적정법에서의 종말점 인식에 관한 연구
7.Refer
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