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의한 Cl-을 적정하는 대표적인 방법이다. (Mohr 법)
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
2Ag NO3 + K2CrO4 -> Ag2CrO4 + 2KNO3
(시료용액의 pH 범위가 6.5-10.5일 때 적용한다.) 1.주제
2.재료 및 기구
3.실험목적 및 원리
4.실험방법
5.실험결과
5.이론
6.고찰
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결과로서 얻어진 값을 ‘블랭크밸류’라고도 한다. 블랭크밸류는 특히 미량분석을 할 때 중요하며, 블랭크 값은 목적성분의 함량에 비해서 적은 것이 바람직 하다. 또 시료가 있을 때와 없을 때는 블랭크 값이 달라질 수가 있으므로 주의하여
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분석 - 유한 문화사, 이근보, 양종범 외 공 저.
식품 미생물학 실험 -성신여대 식영과 미생물학 교재.
수업 참고 자료. 1. Subject
2. 재료 및 기구
3. 실험 목적과 원리.
4. 이 론
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고 찰
7. 요 약
8. 참고문헌
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식염 함량을 계산하는 방법을 이해할 수 있었고 침전적정법에 대한 것과 0.02N AgNO3용액의 소비량으로 간장 중의 식염 함량을 계산하는 방법을 이해할 수 있었다.
7. 참고문헌
· 식품분석 <유한문화사>, 이근보, 양종범, 고명수 공저, p.111~115
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침전이 벽돌색으로 나타나는 것은 지시약으로 사용되는 K2CrO4의 크롬산 이온(CrO4 2-)이 종말점 직후 용액에 있는 여분의 은이온과 반응하여 크롬산 은(Ag2CrO4)이 형성되었기 때문이다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌
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