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Nernst식에 의하면 전위와 농도의 관계를 함축하고 있는데 이 식을 가지고 표 준전극 전위와 용해도 상수 k를 구할수 있다.
그래프 4-1을 보면 기전력과 용해도의 관계를 알수 있다. 그래프의 직선이 반 비례 관계를 가지는데 이는 기전력이 커
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Nernst식으로 나타낼 수 있다.
다
음과 같은 계수가 맞추어진 반응식
aA + bB ↔ cC + dD에서 Nernst식으로 주어지는 전지의 전위 E는 다음과 같은 식으로 주어진다.
= 표준환원전위
R=기체상수[=8.314510(V·C)/K·mol)]
T=온도(K)
n=각 반쪽반응의 전자수
F = Far
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Nernst식
비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식은 Nernst식에 의해 정량적으로 표현될 수 있다.
전극반응에 관여하지 않는 불활성 귀금속의 금속 극과 Pt, Au, Ir과 같이 용액에 담그면 금속 극과 용액사이에 전위차
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Nernst식을 사용한다.
가역적 전지의 표준 기전력에서 Gibbs 에너지를 계산할 수 있으므로, 여러 온도에서 기전력을 측정하면 ΔS와 ΔH를 구할 수 있다.
표준 상태에서 반응물과 생성물의 반응은
표준전위를 알면 전지반응의 평형상수를 구할수
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Nernst식을 이용해 포화 칼로멜 전극이나 수은 염화수은 전극의 전위가 일정하게 유지되는 원리를 설명?(5)
Nernst 식=
E=E°+RT/nF lnQ
포화에서는 Q=1이기 때문에 E=E°이다. 따라서 전류가 일정하다.
14. 불꽃 원자 흡수 분광법으로 금속시료를 분석할
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