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어는점 : 71℃
△Tf = (77-71)℃ = 6℃
M(분자량) = (1000*Kf*Wb)/(Wa*Tf) = (1000*6.68*1.014)/(8*6) = 141.115
M(분자량)의 이론치 : 154.21g/mol
오차율 : 8.5%
5. Discussion
이번 실험은 어는점 내림에 관한 실험으로 분자량을 측정하는 실험이었는데, 온도를 녹는점 까지
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어는점과 그래프를 통해 알게 된 어는점 사이에는 어느정도의 오차가 발생했을 것이다.
또 두 번째 실험에서는 나프탈렌에 소량의 바이페닐을 첨가해 녹인 후 어는점을 측정하고, 어는점 내림 공식을 통한 바이페닐의 분자량을 측정해 보았
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상수, =몰랄농도)
몰랄농도의 공식은
이므로 위 공식에 대입하면
여기서 용매의 원래 어는점을 알면, 실험에서 구한 혼합용액의 어는점을 이용해서 를 구할 수 있다. 용매의 질량과 용질의 질량을 알고 있으므로 용매의 어는점 내림 상수를 알
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질서하기 때문에 순수한 용매보다 더 정돈된 상태로 만들기 위하여 더 많은 에너지가 제거되어야만 한다. 따라서 용액의 어는점은 용매의 어는점보다 더 낮으며, 이러한 현상은 '어는점 내림'이라고 한다. 어는점 내림 현상은 우리 생활 속에
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어는점내림[氷點降下] 때와 마찬가지로 용질의 분자량 측정에 이용된다. 이러한 측정법을 끓는점오름법이라고 한다.
4) 어는점 내림
빙점법·빙점강하법이라고도 한다. 보통 액체의 어는점, 즉 응고점은 그 액체에 다른 물질을 녹였을 때 저하
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내림에 의해 용매에 소량 녹인 용질의 분자량을 결정하는 방법을 조사하라.
용액의 온도를 계속해서 낮추어 주면 마침내 어느 한 온도에 이르러서 결정이 석출되기 시작하는데, 이 온도를 용액의 어는점이라고 한다. 용액에 따라서는 이때 고
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어는점 내림 측정
실험 목표
순수한 나프탈렌의 어는점과 디페닐아민이 혼합된 나프탈렌의 어는점을 비교 측정하여 순수한 물질과 혼합된 용액의 어는점 차이를 발견하고 혼합된 용액에서 어는점 내림 현상을 확인한다.
용액
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시간이 지나도 더 이상 온도가 내려가지 않을 때 어는점으로 간주한다.
5. 참 고 자 료
책 제 목 : 최신 일반화학실험
저 자 : 배준헌 외 5명 공편
출 판 사 : 동화기술
차 트 : 실험 15 어는점 내림에 의한 분자량결정
페 이 지 : 135 ～ 141
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용액의 어는점:
어는점 내림=△T=｜T1-T2｜
벤젠의 어는점 내림 상수 : 5.12(℃kg.㏖-1)
벤젠 1000g당 녹아있는 미지시료의 몰 수
미지시료의 분자량=몰질량:
<실제>
벤젠의 어는점:5.5℃
어는점 내림=△T=｜T1-T2｜
벤젠의 어는점 내림 상수 : 5.12(℃
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. Title: 어는점 내림(Freezing point depression)
Ⅱ. Objectives
순수한 물의 어는점과 그것의 Kf(어는점 내림 상수)를 결정한다.
Ⅲ. Background Information
용액의 총괄성 [1]
용액의 성질 중 용질과 용매분자의 상대적 수에 의존하고, 용질의 화학종에
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