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PO4%26N%3D0%26mode%3Dmatch%2520partialmax%26focus%3Dproduct%26lang%3Dko%26region%3DKR
[38] - http://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=KR&language=ko&productNumber=40
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pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
1. 순수한 H3PO4 또는 HCl이나 인산화나트륨이
섞인 H3PO4를 NaOH로 적정하는 방법
2. 용액의 pH를 측정하면서 적정하는 방법
3. 실험값으로부터 인산의 pKa 값 구하기
2.실험
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얻을 수 있도록 해야겠다.
5. 참고문헌 :
[1] - Hand-out 1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 결과 및 분석 :
3-1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
3-2. Mohr법에 의한 염화물의 정량
3-3. 실험 사진 자료
4. 토의 및 고찰
5. 참고문헌
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PO4(s) + H2O(l) H3O+(aq) + H2PO4(aq) Ka1= 7.25×103
H2PO4(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + HPO42(aq) Ka2= 6.31×108
HPO42(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + PO43(aq) Ka3= 3.98×1013
총 H3PO4(s) +3H2O(l) 3H3O+(aq) + PO43(aq) Ka=Ka1 x Ka2 x Ka3 이다.
(2) 대부분의 적정실험에서 당량점과 종말점은 완전히 일치하지 않
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즈산칼륨을 산성용액 속에서 환원제로 반응시키면 망가니즈가 7가에서 2가의 상태로까지 환원되므로, 과망가니즈산칼륨의 식량의 1/5이 1ℓ 속에 포함되는 용액을 1노르말농도로 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망가니즈가 7가에
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