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(H⁺)을 받아들일 수 잇는 물질 ➠ 염기
≪ 그 림 ≫ ① 실험목적
② 이론
-pH정의
-산과 염기
-적정법, 중화점
-지시약,지시 적정 곡선
-당량점
-역적정법
③ 실험기구 및 시약
④ 실험방법
⑤ 결과
⑥ 고찰
⑦ 참고문헌
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pH 그리고 pH의 국제적인 정의, 자동제어계측사
▷ 문대원(1987), 유리전극 및 ph표준기준물 개발에 관한 연구, 한국표준과학연구원
▷ 민영혼 외 4명(2011), 물과 토양에서 인의 농도, 탁도 그리고 pH와의 관계에 관한 연구, 한국분석과학회
▷ 이화
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pH측정의 ③의 미지시료 용액의 pH 값을 유리 전극 pH 미터로 측정하고, 지시약으로 특정한 값과 비교한다. 또한 수돗물과 증류수에 대하여도 측정해 본다.
될 수 있으면 곧 증류한 증류수와 유리병에 며칠 경과한 증류수의 pH 및 이들을 각각 비
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실험목적
pH의 의미를 알고 pH에 따라 산과 염기를 구분할 수 있습니다.
pH에 따른 지시약의 색변화를 관찰하고 원리를 이해합니다.
실험이론
정의
pH : 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다
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용액의 산&염기 상태의 세기를 나타내는데 사용되는 용어
수소 이온농도를 나타내는 한 방식이며, 환경의 모든 분야에 있어서 중요한 pH는 수소 이온농도를 그 역수의 상용 대수로 나타낸 값을 의미 1.pH의 정의 및 주제설명
2.임의의 혼
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