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s of Stock solution
커피
5.97
수돗물
5.27
증류수
5.9
녹차
4.27
⑥ CH3COOH(초산) 0.1M의 pH를 측정한 후 계산 차와 비교하시오.
(근의 공식 이용.)
7. 고찰
실험 시간마다 새로운 실험도구에 대해 알아가서 매우 신기하고 내가 마치 연구원이 된 것 같다. 이
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후에는 전극을 증류수에 담가놓고, pH meter의 전원을 끈다.
4. 결 과
1) 완충용액 pH 값
pH 4
pH 7
pH 10
온도
16.9℃
15.2℃
15.4℃
측정값
4.00
7.03
10.12
※ 완충용액은 온도에 따라서 pH값이 조금씩 차이가 난다.
2) KOH 와 HCl 의 pH 측정값
KOH
농도(M)
온도(℃)
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용해되지 않아 pH가 예상보다 높게 측정되었고, 적정이 진행됨에 따라 첨가하는 KOH의 양이 진행됨에도 불구하고 pH가 거의 일정하게 측정되는 부분이 있었다. 이는 EDTA가 시간이 지남에 따라 점점 용해되어 용액의 pH가 상대적으로 낮아졌기 때
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pH=dir 3.8
염기 표준용액의 실험이론
몇 가지 산과 염기들은 일차 표준물질로 사용할 수 있을 만큼 순수하게 얻을 수 있으나 NaOH와 KOH는 시약급 물질이 탄산 이온(대기중 CO2와 반응한 결과)과 흡수한 물을 포함하기 때문에 일차 표준물질이 될
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pH 변화를 구한다.
㉡. 0.2M Acetate 완충용액(pH 5.0) 3ℓ를 식초산나트륨 (3수화물:MW=136)과 1M의 식초산
수용액의 소비량을 계산한다.
● 실험결과
KOH투여량
(ml)
50
100
150
200
250
300
350
400
시험지
pH
4.5
4.5
4.5
4.5
4.5
4.5
4.5
4.5
KOH투여량
450
500
550
600
650
700
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