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실험의 기질인 PNPP는 가수분해되면 노란색 화합물
인 p-니트로페놀을 생성하며, 이 변화를 통해 효소의 활성을 측정할 수 있다.
산성 탈인산가수분해효소는 pH 5.0 이하의 산성 조건에서 가장 잘 작용한다 1.실험목적
2.실험원리 및 이론
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실험은 제대로 측정되지 못하였습니다. 뿐만아니라, 실험방법이 바뀌어서 실험기구를 다루는데 제대로 준비하지 못하여 정확한 실험결과를 측정하지 못한 것 같습니다. 또한 응집제의 최대효율을 알기 위해서는 적절한 PH농도와 탁도(NTU)를
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측정 할 때에 도 각각의 Jar에 시간차를 두고 측정하였는데, 나중에 측정한 Jar의 시료가 더 오랜 침전시간을 갖을 수 있었으므로 이는 오차의 한 원인이 된다고 생각한다.
최적의 응집제투여량을 찾는 실험에서 각각의 Jar의 시료의 pH가 다소
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측정한다.
(만약 메틸오렌지를 가했을 때 색이 노란색이라면 pH가 4.5(메틸오렌지의 변색점)을 넘은 것이므로 바로 5번 실험으로 넘어간다.)
4. 검수에 페놀프탈레인 3~4방울을 가한다.
5. 검수의 색이 노랑에서 다시 분홍(자주색)으로 변할때까지
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실험을 통해 구한 값은 pH =2.15 , pH= 6.73 이 되고, pH = pKa + log [X]
[HX] 식을 이용해서 구해보면 pKa1= 2.15 , pKa2 = 6.73 으로 어느 정도 오차가 발생하였다. 오차의 요인은 첫 번째 pH에 묻어있던 인산용액이 다음 측정 때 들어가 버려서 인산이 pH미터에
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meter.co.kr
네이버백과사전
이상인 외 4인, 2003, 텍스트 화학2, 디딤돌, p322~323
인권식 외 3명, 2003, 분석화학 원리 및 실험, 동아기술, p112~114
김창홍 외 6인, 2001,화학대사전, 세화, p192~193, p437
DANIEL C. HARRIS 저, 1997, 분석화학, 자유아카데미, p 293
신효
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실험의 오류 가능성을 고려하였고, 특히 pH 미터의 교정 상태와 측정 환경이 결과에 미치는 영향을 검토하여 보다 정밀한 데이터를 도출하기 위한 방안을 모색하였다. 이러한 해석을 통해 산과 염기의 상호작용 및 반응 메커니즘을 더욱 깊이
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pH 측정, 중화 반응, 적정 분석 등 다양한 실험에서 표준물질로 사용된다. 염산은 산도 조절, 금속의 부식시험, 그리고 생화학적 실험에서도 중요한 역할을 한다. 이는 염산이 많은 화학 반응의 중요한 성질을 가지고 있기 때문이다. 표준화 과
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저울위의 측정하는 물질을 담는 weighing paper 혹은 weighing dish를 같이 사용한다.
6.pH meter
유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 pH를 구해내는 기구 Ⅰ.서론
Ⅱ.재료 및 방법
Ⅲ.결과
Ⅳ.논의
Ⅴ.참고문헌
Ⅵ.노트
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리도 측정할 때 쓰일까?
이것은 pH 8.3일때가 탄산이온이 탄산수소 이온으로 전환되는 당량점에 해당 하기 때문이다. CO3^2- + H ^+ > HCO3^- 이며 4.5일때는 탄산수소이온이 탄산으로 전환되는 당량점이라고 한다. HCO3^- + H ^+ > H2CO3
이번 실험을
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