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2(㎖/㏖)
58.70
58.62
58.45
58.09
Table 6. - 실험2
구분
0.1875M
0.375M
0.75M
1.5M
V1(㎖/㏖)
18.13
18.00
18.16
18.12
V2(㎖/㏖)
57.67
58.05
58.23
58.32
<실험1>
<실험2>
3. 실험토의
이번 실험의 목적은 NaCl의 몰분율에 따른 분몰부피를 구함으로써 분몰성질에 대하여
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molar volume구하기
식을 이용해서 partial molar volume을 구한다.
이때 는 mole fraction (몰분율)이다. 따라서 각 몰분율에서 접선의 기울기가 가 된다. 이를 계산하는 방법으로 그래프의 추세선의 함수를 미분하여 도함수를 얻고 그 도함수를 이용하여
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개를 준비한다.
③ 그림과 같이 빈 비중병에 마개를 끼우고 비중병의 무게를 측정하여 기록한다. (무게측정은 3회 반복하여 평균을 낸다.)
④ 각 비중병의 목 부분까지 증류수를 채운 후, 비중병에 뚜껑만을 덮고, 30℃ 항온조에 10분간 방치하
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molar volume)
기울기 = -1.349
(5) (물의 분몰부피), (NaCl의 분몰부피)
(mL/mol)
1) 3.0M NaCl용액
①
②
2) 1.5M NaCl용액
①
②
3) 0.75M NaCl용액
①
②
4) 0.375M NaCl용액
①
②
5) 0.1875M NaCl용액
①
②
table 4 .몰랄농도의 변화에 따른 , 의 변화
3.M
1.5M
0.75M
0.37
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molar volume (cm3mol-1) of a binary liquid mixture at T and P is given by:
11.14. For a particular binary liquid solution at constant T and P, the molar enthalpies of mixtures are represented by the equation:
11.15. Analogous to the conventional partial property M ̅_i, one can define a co
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