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㎖/㏖) 58.70 58.62 58.45 58.09 Table 6. - 실험2 구분 0.1875M 0.375M 0.75M 1.5M V1(㎖/㏖) 18.13 18.00 18.16 18.12 V2(㎖/㏖) 57.67 58.05 58.23 58.32 <실험1> <실험2> 3. 실험토의 이번 실험의 목적은 NaCl의 몰분율에 따른 분몰부피를 구함으로써 분몰성질에 대하여
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molar volume구하기 식을 이용해서 partial molar volume을 구한다. 이때 는 mole fraction (몰분율)이다. 따라서 각 몰분율에서 접선의 기울기가 가 된다. 이를 계산하는 방법으로 그래프의 추세선의 함수를 미분하여 도함수를 얻고 그 도함수를 이용하여
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준비한다. ③ 그림과 같이 빈 비중병에 마개를 끼우고 비중병의 무게를 측정하여 기록한다. (무게측정은 3회 반복하여 평균을 낸다.) ④ 각 비중병의 목 부분까지 증류수를 채운 후, 비중병에 뚜껑만을 덮고, 30℃ 항온조에 10분간 방치하여 온
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molar volume) 기울기 = -1.349 (5) (물의 분몰부피), (NaCl의 분몰부피) (mL/mol) 1) 3.0M NaCl용액 ① ② 2) 1.5M NaCl용액 ① ② 3) 0.75M NaCl용액 ① ② 4) 0.375M NaCl용액 ① ② 5) 0.1875M NaCl용액 ① ② table 4 .몰랄농도의 변화에 따른 , 의 변화 3.M 1.5M 0.75M 0.37
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molar volume (cm3mol-1) of a binary liquid mixture at T and P is given by: 11.14. For a particular binary liquid solution at constant T and P, the molar enthalpies of mixtures are represented by the equation: 11.15. Analogous to the conventional partial property M ̅_i, one can define a co
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