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Rydberg식이라 불리는 Balmer의 식이 일반화되었다.
… 식ⓐ
이 식에서 는 선 스펙트럼 파장이고, 는 Rydberg 상수()이고, 과 는 양의 정수 값으로 는 보다 더 큰 값을 갖는다.
⑤ Bohr 모형
Rutherford에 의하여 원자핵의 성질을 발견한 후에 과학자들은
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96년 J. R. Rydberg가 발머계열을 1/λ= ν= RH(1/22-1/n2), (λ는 파장, n=3,,4,5,...)으로 나타내었습니다. RH는 Rydberg상수입니다. RH의 최근 값은 109677.576 ±0.012 cm-1입니다. 발머Balmer계열, Lyman 계열, Paschen계열, Brackett 계열, Pfund 계열등 이들 많은 계열들은 서
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x 1015
∴Rydberg 상수: R = 3.290 x 1015 (실험값)
2) Rydberg 상수의 직접 계산
Bohr의 수소 모델 : R = mee4/8h3εo2
e = 1.6021773 x 10-19 C
me = 9.109390 x 10-31 kg
h = 6.62608 x 10-34 J s
εo = 8.85 x 10-12 C2/(J m)
각각의 값을 식에 대입해 계산해 본다. ∴ R ≒ 3.290 x 1015
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1. 실험목적
수소와 수은의 스펙트럼 광선은 격자회절 방법에 의해 검증될 수 있다.
알고 있는 수은의 스펙트럼 광선을 이용하여 회절 상수를 구한다. 구한 회절 상수를 이용하여 수소원자에서 발머계열 가시광선의 파장을 측정한다.
실험
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원자를 쉽게 이해할 수 있음 1. 개요
2. 갇힌 전자의 에너지
3. 에너지 변화
4. 갇힌 전자의 파동함수
5. 진폭상수 A값의 결정
6. 다차원 양자우리
7. Bohr의 수소모형
8. Rydberg 상수
9. 수소 스펙트럼
10. 수소 원자의 바닥상태 파동함수
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