메뉴펼치기
-
1
-
2
-
3
-
4
해당 자료는 1페이지 까지만 미리보기를 제공합니다.
1페이지 이후부터 다운로드 후 확인할 수 있습니다.
1페이지 이후부터 다운로드 후 확인할 수 있습니다.
본문내용
부르는데 이 엔트로피는 순수하게 수학적인 양이다
그래서 클라우지우스는 열역학 제2법칙을 '어떤 일이 자연스럽게 일어나면 그 계의 엔트로피는 증가하거나 아니면 최소한 변하지 않는다'라고 표현하였다
@엔트로피란? 열역학제2법칙과 관계되어있는 상태함수로 실제 비가역과정이 발생할 때 계와 환경의 무질서도는 증가한다는 정의를 가지고있다
두 평형 상태 사이의 극소과정을 통하여 움직이는 계의 엔트로피 변화ds는 가역경로를 따라 전달된 에너지 dQr를 절대온도T로 나눈값이 된다
계가 에너지를 흡수하면 dQr>0 방출하면dQr<0
단위는 j/k 또는 cal/k를 사용한다
따라서 엔트로피를 사용하여 열역학제2법칙을 설명하면 한 평형상태에서 시작하여 다른 평형상태에서 끝나는 모든 자발적인 열역학 과정은 계와 환경의 총 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행된다는것이 성립된다
열이란 높은 온도에서 낮은 온도로 저절로 흐르지 그 반대로는 흐르지 않으므로 낮은 온도에서 높은 온도로 열을 옮기려면 외부에서 냉동기에 일을 해주어야 한다
이 부분 외에도 역학이라는것이 일상생활에서 적용하여 해석할수있는 부분이 많다는것을 느꼈고 기체를 역학적인 관점에서 생각해볼수있는 계기가 되었던것같다
그래서 클라우지우스는 열역학 제2법칙을 '어떤 일이 자연스럽게 일어나면 그 계의 엔트로피는 증가하거나 아니면 최소한 변하지 않는다'라고 표현하였다
@엔트로피란? 열역학제2법칙과 관계되어있는 상태함수로 실제 비가역과정이 발생할 때 계와 환경의 무질서도는 증가한다는 정의를 가지고있다
두 평형 상태 사이의 극소과정을 통하여 움직이는 계의 엔트로피 변화ds는 가역경로를 따라 전달된 에너지 dQr를 절대온도T로 나눈값이 된다
계가 에너지를 흡수하면 dQr>0 방출하면dQr<0
단위는 j/k 또는 cal/k를 사용한다
따라서 엔트로피를 사용하여 열역학제2법칙을 설명하면 한 평형상태에서 시작하여 다른 평형상태에서 끝나는 모든 자발적인 열역학 과정은 계와 환경의 총 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행된다는것이 성립된다
열이란 높은 온도에서 낮은 온도로 저절로 흐르지 그 반대로는 흐르지 않으므로 낮은 온도에서 높은 온도로 열을 옮기려면 외부에서 냉동기에 일을 해주어야 한다
이 부분 외에도 역학이라는것이 일상생활에서 적용하여 해석할수있는 부분이 많다는것을 느꼈고 기체를 역학적인 관점에서 생각해볼수있는 계기가 되었던것같다
키워드
추천자료
- 가격1,000원
- 페이지수4페이지
- 등록일2016.06.01
- 저작시기2016.6
- 파일형식한글(hwp)
- 자료번호#1003427
본 자료는 최근 2주간 다운받은 회원이 없습니다.
소개글