[물리화학실험] 어는점 내림과 분자량 결정 예비레포트

소개글

[물리화학실험] 어는점 내림과 분자량 결정 예비레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1)실험제목
2)실험날짜
3)실험목적
4)시약 및 기구
5)실험이론
6)실험과정
7)참고문헌

본문내용

이 점의 고체상에서는 A, B가 별개의 고체로서 균일하게 섞여 있다. 가열하면 화합물처럼 일정한 온도 TE에서 융해하며, 생기는 액체의 성분비도 불변이다. 반대로 이 성분비의 용액을 냉각하면 일정한 TE라는 온도에서 미세한 A, B 두 결정이 균일하게 분포한 혼합체가 된다. TE는 공융온도이다.
※공융혼합물(Eutectic mixture)
액체에서 동시에 정출되는 2종이상의 결정 혼합물이다. 일정한 녹는점을 가지며 미세한
이종의 결정이 혼합되어 있지만 겉보기에는 균일하다. 어떤 종류의 혼합액체를 냉각하면
일정한 응고점을 보이면서 일정한 성분비의 고체가 석출되는 수가 있다. 이 경우,
고체를 가열하면 그 응고점과 같은 온도에서 융해한다. 예를 들면, 염화나트륨
22.4%와 얼음 77.6%의 혼합물은 －21.2℃에서 일정한 녹는점을 보이면서 융해한다.
이와 같이 무기염류와 물은 공융혼합물을 만드는 경우가 많은데, 이들을 특히
함빙정이라고 한다. 이 밖에 인쇄용 활자로 쓰이는 안티몬과 납의 합금 등 많은
합금에서도 그 예를 볼 수 있다. 이들 공융혼합물은 일정한 녹는점을 갖기 때문에
겉보기에는 균일한 것 같지만, 실제는 극히 미세한 이종의 결정이 혼합되어 있는
것이 보통이다.
※공융온도(Eutectic temperature)
2성분계에서의 공융온도는 즉 공융점의 온도를 의미한다. 이 온도는 용액이 두 고체와
평형을 이룰 수 있는 최저 온도이다. 따라서 2가지 고체의 혼합물이 융해하는 가장
낮은 온도이다(eutectic이란 말은 그리스어로 쉽게 용해된다는 뜻이다). 일정 성분비의
고체 혼합물(공융혼합물)을 가열하면 압력이 일정할 경우 공융온도에서 융해하기
시작하며 생성되는 액체의 성분비도 불변이다. 반대로 이 성분비의 용액을 냉각하면
공융점에 이르기까지 다른 조성의 고체 생성은 없고, 공융온도에서 미세한 두 결정과
액상이 같은 비율로 균일하게 분포한 혼합물로 석출된다. 이와 같이 2성분계에서는
압력이 결정되면 공융온도가 일정하지만, 다성분계에서는 압력이 고정된 경우, 석출되는
고체상의 수가 같은 경우에만 공융온도가 일정하다. 석출되는 고체상의 수가
성분수보다 적은 경우에는 용액이 석출되는 동안에 온도가 내려가며, 결정 조성도
연속적으로 변화한다. 석출되는 고체상의 수와 성분수가 같은 다성분계의 공융온도는
2성분계와 마찬가지로 용액이 모든 고체 성분과 평형을 이룰 수 있는 최저 온도로 고체
혼합물이 가지는 최저의 녹는점이다. 따라서 이 때의 용액은 각 성분의 어느 것에
대해서도 포화되어 있으며, 결정이 석출되는 동안 온도가 내려가지 않고, 결정 혼합물과
용액의 조성이 같다.
6)실험과정
①시험관에 나프탈렌 5g을 취하여 시험관에 옮긴다.
②시험관을 물이 담긴 비커에 넣고 충분히 가열하여 나프탈렌을 완전히 녹이고, 가열을
중지하고 물중탕 비커를 제거한 뒤 나프탈렌을 천천히 냉각한다.
③82℃부터 온도변화를 20초마다 300초(혹은 그 이상)까지 0.1℃단위로 기록한다.
④매 20초마다 온도를 측정하여 어는점을 찾는다.
⑤나프탈렌이 담긴 시험관을 다시 가열하여 완전히 녹인 후 미지시료를 첨가한다.
⑥이전과 같은 방법으로 어는점을 측정한다.
⑦실험 후 시험관을 천천히 가열하여 굳은 나프탈렌을 녹인 뒤 폐수처리, 온도계와 시험관을
깨끗하게 씻는다.
7)참고문헌
김성규 외 22명,『물리화학실험』, 대한화학회, 청문각, 2009, p48~56
김정림, 『물리화학 실험』, 자유아카데미, 2003, p42~47
최종하 외 2명, 『물리화학실험』, 자유아카데미, 2013, p151~158
구글, 그림 이미지 참조
네이버, 시약 표 참조

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화학,   물리화학,   용액의 총괄성,   어는점 내림,   분자량,   몰랄농도,   예비레포트,   A+