|
해결할 수 있다.
몰농도(M) = (10 %농도 비중) / 분자량
(예제) 초산(CH3COOH, 분자량:60) 1N 용액은 몇 %용액에 해당하는가 ?
☞ 초산 1N = 60 g/L (초산의 원자가는 1이다.)
= 6 g/100mL
= 6 % 몰 농도(M), 당량농도(N, 노말 농도), 퍼센트농도(%), 몰랄농도(m)
|
- 페이지 2페이지
- 가격 500원
- 등록일 2010.05.18
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
형성하게 되는데 용액의 총괄성은 녹아 있는 용질의 입자 수에 의존한다. 예켠데, NaCl 1몰은 설탕 가타은 비이온성 비전해질에 2몰이 녹은 것과 같은 효과를 나타낸다. 1. 몰 농도와 % 농도/몰 농도의 정의/
2. 몰랄 농도
3. 어는점 내림
|
- 페이지 7페이지
- 가격 700원
- 등록일 2004.09.07
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
지는 책(11판)/라이프사이언스
- 한국생물과학협회 생물학실험/아카데미서적
- 두산백과사전>순수과학>화학일반>농도>퍼센트농도, 몰랄농도, 몰농도, 노르말 농도
- 실험생화학/한국생화학회/탐구당/199
▶HOMEWORK
1. M(mole) 농도와 N(normal
|
- 페이지 5페이지
- 가격 1,300원
- 등록일 2013.11.26
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
93-78.7895
= 110.8035(g)
② 용액의 몰랄농도(m)
(NaCl 분자량 : 22.99+35.453 = 58.443 , 용매 : 증류수)
Table 5. 용액의 몰랄농도(m)
1
2
3
4
5
용액의 몰랄농도(mol/kg)
2.8941
2.1466
1.4081
0.6954
0.3443
ex) 1번 플라스크
③ 용액의 밀도(ρ)
Table 6. 용액의 밀도(ρ)
1
2
3
4
5
용
|
- 페이지 18페이지
- 가격 1,500원
- 등록일 2015.11.27
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
구할 수 있다. 물의 K
`_{ f }
는 1.86
비타민 C의 몰랄농도= 4.9-2.15/1.86= 1.47
설탕물의 몰랄농도 = 4.2-2.15/1.86 = 1.10
여기서 비타민 C와 설탕물의 T
`_{ f }
값을 계산할 때 2.15씩 빼 준 이유는 증류수에서 2.15도 만큼의 어는점 내림이 나타나기 때문에
|
- 페이지 6페이지
- 가격 1,200원
- 등록일 2004.08.28
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|