화학 보고서 Vita-C Ascorbic Acid 의 분자량 결정

소개글

화학 보고서 Vita-C Ascorbic Acid 의 분자량 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Abstract

2.Introduction

3.Data & Results

4.Discussion

본문내용

구할 수 있다. 물의 K
`_{ f }
는 1.86
비타민 C의 몰랄농도= 4.9-2.15/1.86= 1.47
설탕물의 몰랄농도 = 4.2-2.15/1.86 = 1.10
여기서 비타민 C와 설탕물의 T
`_{ f }
값을 계산할 때 2.15씩 빼 준 이유는 증류수에서 2.15도 만큼의 어는점 내림이 나타나기 때문에 보정해 준 것이다.
NaCl가 2개의 이온으로 이온화 된다는 사실을 알아보는 두 번째 실험 역시 어는점 내림 현상을 이용하는 것이다. 첫 번째 실험의 비타민과 같은 몰랄농도의 소금을 넣었으므로 이온화가 안된다면 비타민 C만큼의 어는점 내림이 나타나야 한다. 그러나 위의 데이터에서 알 수 있듯이 NaCl은 비타민 C보다 훨씬 온도의 변화량이 크다. 비타민 C와 그 값을 비교해 보면
NaCl의 온도 변화량 : 비타민 C의 온도 변화량 = 8.7-2.15 : 4.9- 2.15 = 2.38 : 1
이 된다. 이는 2:1를 초과하는 양이다. 오차원인을 생각해보니 실험때에 NaCl의 몰랄농도, 즉 비타민 C의 몰랄농도를 증류수에 의한 보정없이 생각했었다. 그러므로
데이터에서 NaCl의 몰랄농도 = 4.9/1.86= 2.63
NaCl의 몰랄농도가 1.47일 때 온도 변화량 = (8.7-2.15) x (1.47/2.63) = 3.66
따라서 다시 한번 비타민 C와 온도변화량 값을 비교해 보면
NaCl의 온도 변화량 : 비타민 C의 온도 변화량 = 3.66 : 2.75 = 1.33 : 1
이 값은 2 와 1 사이이지만 이온의 수가 정수이어야 하고, 일단 1은 훨씬 넘었으니, 실험오차를 고려하면, NaCl은 2개의 이온으로 전리한다고 볼 수 있다. 이와 같이 2:1 값보다 훨씬 못 미치는 값이 나온 가장 큰 원인은 NaCl이 100% 이온화 하지 않았기 때문이다.
밑에 그래프를 보면 어는점이 일정하지 않고 내려가다가 다시 조금 올라가는 것을 볼 수 있는데 이는 과냉각 때문에 나타나는 현상이다. 이는 우리의 실험 미숙과 불순물이 섞이는 등의 실험기구의 부정확함 때문에 나타난 것 같다.
Principles of Modern Chemistry, 4th Ed. , Oxtoby & Nachtrieb.
6.4 Collogative Properties of solutions, Freezing-point depression.
5. Reference
그래프 -1 (계열1= 온도)
그래프-2
그래프-3
그래프-4

키워드

Ascorbic Acid,   분자량 결정,   염화 나트륨,   라울 법칙,   몰랄 농도,   비타민 C