적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산_결과레포트 [A+]

소개글

적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산_결과레포트 [A+]에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

트산 몰수(mol)
(=몰수)
0.05
0.025
0.0125
0.0075
0.005
0.0025
Table 3. 적정의 결과값
는 흡착 후 여과된 아세트산의 농도(mol/L)이며 또한 적정할 때 쓰인 NaOH의 농도이므로 이다.
는 흡착제, 즉 활성탄에 흡착된 흡착질의 양(mol/g)이며
여기에서 흡착 후 여과된 아세트산의 몰수는 , 즉 이다. 이러한 방식으로 와 의 값을 구하면 다음 Table 4와 같다.
시험관
①
②
③
④
⑤
⑥
(mol/L)
0.109
0.054
0.024
0.013
0.0105
0.0045
(mol/g)
0.391
0.196
0.101
0.062
0.0395
0.0205
Table 4. 와 값
이와 같이 구한 와 의 값을 Langmuir 흡착등온식, Freundlich 흡착등온식, Temkin 흡착등온식에 대입해 어떤 흡착등온식을 따르는지 판단하기 위해서 각각 등온식의 계산식에 대입하기 위한 값을 구해야 한다.
① Langmuir 등온흡착식
시험관
①
②
③
④
⑤
⑥
9.174
18.519
41.667
76.923
95.238
222.222
2.558
5.102
9.901
16.129
25.316
48.781
Table 5. Langmuir 흡착등온식에 대입하기 위한 값들
Fig 8. Langmuir 흡착등온선
② Freundlich 등온흡착식
시험관
①
②
③
④
⑤
⑥
-0.96
-1.268
-1.619
-1.886
-1.979
-2.347
-0.408
-0.708
-0.996
-1.208
-1.403
-1.689
Table 6. Freundlich 흡착등온식에 대입하기 위한 값들
Fig 9. Freundlich 흡착등온선
③ Temkin 흡착등온식
Fig 10. Temkin 흡착등온선
지금까지의 세 개의 흡착등온식에서의 값을 비교하여 보았을 때, 가장 1에 가까운 값을 가지는 등온식은 0.9857의 값을 가지는 Freundlich 흡착등온식이다. 따라서 실험결과로 활성탄에 의한 아세트산의 흡착은 Freundlich 흡착등온식을 따르는 물리적인 흡착이라는 것을 알 수 있다.
4. Conclusion
이번 실험의 아세트산 흡착은 Freundlich 흡착등온식을 따른다는 것을 알았다. 그러나 실험 중의 여러 가지 요소로 인해 Freundlich 흡착등온식의 그래프를 정확히 따르지 못했다. 그 중 하나는 0.1g 활성탄의 무게를 측정할 때 저울의 측정단위가 0.XXX단위이다 보니 0.100g에 맞추려고 노력을 했는데 0.0XXg 정도는 바람만 스쳐도 무게가 바뀔 정도로 변화가 많아 정확한 0.1g을 재기가 힘들었고, 또한 정확한 값을 재는 것이 불가능했다. 또 다른 이유로는 플라스크에 아세트산과 증류수를 넣고 shaking incubator에 플라스크를 넣고 1시간 30분 동안 흔들어 주어야 했는데, 실험 시간이 너무 오래 걸려 1시간도 채 못 흔들고 꺼내 실험했기 때문에 플라스크 속 용액들이 충분히 섞이지 못했을 수 있을 것 같다. 또한 적정을 할 때 처음에는 피펫으로 부피 측정을 하다가 시간이 너무 오래 걸릴뿐더러 정확성이 떨어진다는 것을 깨닫고 뷰렛으로 측정했는데, 용액이 붉게 변할 때 정확한 부피를 쟀어야 하는데 붉게 변하고 나서 몇 ml를 더 넣어버리고 만 실수가 있었기 때문에 오차가 생겼을 것이라고 생각한다. 다음 실험에서는 더욱더 정확한 측정을 위해 더 정밀하고 섬세한 실험을 해야 할 것 같다.
5. Reference
[1] 2018년도 2학년 1학기 화학실험노트
[2] ‘적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산’ 예비레포트
[3] 김경순, 2017, “BTB 일반화학”, pmd북스, page 117-148

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