일반화학실험-KNO3

소개글

일반화학실험-KNO3에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험도구 및 시약
2. 실험 과정
3. 실험 결과 처리
4. 고찰
5. 생각해보기

본문내용

삼각 플라스크를 상온에서 충분히 식힌다.
5. 비커에 얼음을 담고 침전이 될 때까지 충분히 냉각시킨다.
6. 뷰너 깔때기와 감압 플라스크를 이용하여 침전물을 거른다.
7. 오븐에 넣고 말린다.
8. 회수율을 구한다.
[원리]
*물질의 용해도는 특정 온도에서 주어진 용매 100g중에 용해하는 용질의 최대량이며 온도에 따라 다른 값을 갖는다.
*출처: 교과서
3. 실험 결과 처리
1. KNO3의 재결정
4. 고찰
시작은 순조로웠다. 처음 약 KNO3의 질량 약 10g을 맞출때 10.08g로 거의 가깝게 맞췄고, 증류수도 25mL 녹였을때 62도 완전 냉각 했을때 8도로 완전 좋았다. 하지만 마지막 회수할 때 실험도중 실수를 내가 실수를 범했다. KNO3와 증류수가담긴 비커를 뷰너깔때기 안에 부을때 빠르게 버려야하는걸 내가 천천히 버려서 비커안에 다끼게 되었다. 여차저차 유리막대로 꺼내고 했음에도 불구하고 회수율은 약45% 실험도중 실수를 빈번할수 있을거라 생각했다. 이를 계기로 결과보다 과정에 더 신경을 쓰게되었다.
5. 생각해보기
※고체 혼합물의 용해도 차이에 의한 분리 방법인 분별 결정법에 대하여 기술하여라.
용매에 두 가지이상 물질이 용해되어 있는 경우 농도, 온도 따위의 요인에 변화를 주어 녹아 있는 물질을 각각 결정으로 석출시켜 순수한 물질로 정제하는 과정을 분별결정이라고 한다.일반적인 분별결정 방법은 정제하고자 하는 물질들이 잘 녹는 용매를 선택하고높은 온도에서 물질들을 녹인 다음 서서히 온도를 내리면 각각의 성분들이 용해도 차에 의해 결정이 석출되도록 하며, 이때 석출된 결정은 정제된 물질이다.

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