[일반화학실험 A+ 1등 자료] 화학양론과 한계반응물 예비 보고서

소개글

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목차

실험목표
이론
기구 및 시약
실험 방법

본문내용

)에 따라 계산을 해보면 다음과 같다.
1×V = 1×0.08206×298.15
V = 24.466189... 이다.
따라서 25℃, 1기압(atm)에서 이상기체 1몰(mol)의 부피는 약 24.466L 이다.
기구 및 시약
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조별
250 mL 눈금실린더 (Mg), 50 mL 눈금실린더 (Zn)
10 mL 피펫 2 개
100 mL 또는 125 mL 필터 플라스크, 고무마개, 고무튜빙 - 2 세트
물을 담을 수 있는 큰 용기 2 개
클램프와 지지대 2 세트
공통
저울 (1 mg까지 측정할 수 있는 것)
금속 가위 (또는 Mg, Zn을 자를 수 있는 도구)
Parafilm
Mg 리본 (A.W. : 24.30) ~10 g
Zn 파우더 (A.W. : 65.39) ~10 g
1.0 M 염산(HCl) 용액 500 mL
8.0 M 염산 용액 250 mL
폐기물용 1 L 비이커
실험 방법
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Part Ⅱ의 Zn + HCl의 반응은 매우 느리게 진행되므로 두 개의 장치를 설치하여 Part Ⅰ과 Part Ⅱ를 같이 수행하도록 한다.
Part Ⅰ : Mg + HCl의 반응
1. 마그네슘(Mg)을 질량이 0.03 g 정도가 되도록 자른 후 질량을 1 mg까지 정확히 측정한다.
2. 필터 플라스크에 1.0 M 염산 용액을 정확히 12.0mL 넣고, sidearm에 고무튜브를 연결한다.
3. 250mL 눈금실린더에 물을 가득 채우고, 공기가 들어가지 않도록 주의하며 Parafilm으로
눈금실린더 입구를 막는다.
4. 큰 용기에 물을 반쯤 채우고, 눈금실린더를 거꾸로 하여 용기 안에 담그고 Parafilm을
제거한다.
5. 필터 플라스크에 연결한 고무튜브의 반대쪽 끝을 눈금실린더 안으로 집어넣고 눈금실린더를
고정시킨다.
6. 필터 플라스크에 Mg를 떨어뜨리고 즉시 고무마개를 막은 후, 반응에 의하여 발생하는 수소
기체의 부피를 측정한다. (반응으로부터 발생하는 수소 기체를 가능한 전부 모으는 것이
중요하다.)
7. 질량이 0.05, 0.07, 0.10, 0.13, 0.16, 0.20 g인 Mg의 질량을 1mg까지 정확히 측정하고,
같은 방법으로 실험을 반복하여 수소 기체의 부피 vs Mg의 질량 관계의 그래프를 얻는다.
Part Ⅱ : Zn + HCl의 반응
1. 질량이 0.03 g 정도인 아연(Zn) 시료의 질량을 1mg까지 정확히 측정한다.
2. 필터 플라스크에 8.0 M 염산 용액을 10.0mL 넣는다.
3. Part I에서와 같은 방법으로 장치를 설치하고 (단, 250mL 대신 50mL 눈금실린더를 사용할
것), Zn과 염산의 반응으로부터 생성되는 수소 기체의 부피를 측정한다.
4. 질량이 0.04, 0.06, 0.08, 0.10, 0.12 g인 Zn의 질량을 1mg까지 정확히 측정하고, 같은
방법으로 실험을 반복하여 수소 기체의 부피 vs Zn의 질량 관계의 그래프를 얻는다.

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