Volhard법과 EDTA 착화합물법에 따른 염화물 정량 예비보고서

소개글

Volhard법과 EDTA 착화합물법에 따른 염화물 정량 예비보고서에 대한 보고서 자료입니다.

목차

실험 제목
실험 목적
실험기구 및 시약
실험방법
이론
예상결과
참고문헌

본문내용

4. EDTA 착화합물 적정법으로 적정을 할 때 pH 완충용액을 넣어주는 이유를 설명하시오.
: EDTA는 금속과 1:1 착물을 형성한다. 그런데 금속 착물을 형성하는 과정에서 수소원자들을 잃게 되면서 약한 염기성을 띄므로 용액의 pH가 변하게 된다. 이 현상을 보완해주기 위하여 pH를 고정해주는 완충용액을 넣어주는 것이다.
예상결과
Volhard 법에서는 Cl를 과량의 기지표준 AgNO₃로 침전시킨다. AgCl이 Fe³의 존재 하로 KSCN과 반응하게 되며, Ag를 다 소비하면 SCN는 Fe³와 반응하며 붉은색을 띄면서 종말점을 알리게 될 것이다.
EDTA가 가해짐에 따라 처음에는 EDTA가 무색의 자유로운 마그네슘 이온과 반응한다. 자유로운 마그네슘 이온이 모두 소비되면 당량점 전에 가해진 마지막 EDTA는 붉은색의 착물에서 지시약을 제거한다. 의 붉은 색에서 결합하지 않은 In이 푸른색으로 변색되면 적정의 종말점에 도달한 것이다.
참고문헌
1. 분석화학, 강용철, 자유아카데미, 2012, 269-273p
2. 일반화학, 화학교재연구회, 자유아카데미, 2016, 695-741p
3. 일반화학, Mc Murry Fay, 2012, 90-100p

키워드

volhard법,   EDTA 착화합물법,   폴하르트법