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목차
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 추론
Ⅰ. 킬레이트 적정법에 의한 양이온 농도의 측정 결과
Ⅱ. 킬레이트 적정법 측정 결과
Ⅲ. 킬레이트 적정법 측정 결과
참고문헌
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 추론
Ⅰ. 킬레이트 적정법에 의한 양이온 농도의 측정 결과
Ⅱ. 킬레이트 적정법 측정 결과
Ⅲ. 킬레이트 적정법 측정 결과
참고문헌
본문내용
생각하고 화끈하게 용액을 넣어서 어느 정도에 변하는지 확인한 후 다음실험 부터는 정확하게 맞추라고 하셨다. 그리고 다음 뷰렛을 보관할 때 안에 물을 채워서 보관하면 오차를 줄일 수 있다는 것을 알게 되었다. (물이 말라서 뷰렛 벽에 붙는 것을 방지하지위해서)
EBT지시약이 Ca2+와 결합하면 붉은색을 띤다. 그리고 앞의 용액에 EDTA용액을 넣으면 EBT지시약과 Ca2+사이의 힘보다 EDTA와 Ca2+사이의 힘이 더 강해서 지시약과 금속이온사이의 결합이 깨진다는 것을 알았다.
그리고 이번실험에서 내가 두가지 실수를 하였다. 첫 번째는 2번째로 실험에서 EDTA부피측정값이 큰 이유는 옆방에 가서 Ca용액을 가져와서 사용했기 때문이다. 방마다 농도가 다 같은 줄 알았는데 실험이 끝나고 조교님께서 답을 올려 주셨을 때야 왜 2번째 실험이 그렇게 나왔는지 이유를 알게 되었다. 두 번째 실수는 Ca의 농도를 구할 때 표준용액의 부피 값을 20ml로 해야 하는데 완충용액의 부피까지 더한 21ml로 계산한 것이다. 그래서 오차가 더 크게 나왔다. 앞으로 실수 없이 잘하도록 하나하나 물어 보면서 해야겠다.
4. Introduction
EBT 지시약
pH6이하 붉은색, pH7~11 푸른색, pH12이상 주황색
금속이온과 결합하면 1:1로 안정된 착물을 만들면 붉은색을 띤다.
실험예비 노트를 적을 때 Question 1의 질문에 답을 pH10의 완충용액을 사용하는 이유가 EDTA착물은 염기성 용액에서 안정도가 높고 염기성 용액에서 EDTA는 금속이온과 반응하여 수소이온을 내놓기 때문에 이 상태에서 EDTA로 적정하면 용액의 pH가 감소하고 킬레이트 반응은 중지되거나 반응이 역행하게 된다 라고 하였다. 그런데 EBT지시약의 pH에 따른 색을 조사하면서 답이 바뀌었다.
EBT지시약은 금속이온과 결합하면 붉은색을 띤다. 그러니까 지시약과 Ca와 결합하여 붉은색을 띠는 용액에 EDTA를 넣어 적정을 하면 적정이 종료 되는 시점을 우리 눈으로 찾기 위해서는 용액의 pH가 7~11 사이여서 EBT지시약이 푸른색으로 변해야 한다. 그렇기 때문에 나는 이 실험에서 pH가 10인 완충용액을 사용하는 것이 아닐까 라고 생각한다.
Ⅲ. 킬레이트 적정법 측정 결과
1. 결 과
EDTA의 몰수 = 3.27/327.25 = 0.01 mol
CaCO3의 몰수 = 1/100 = 0.01 mol
EDTA용액과 CaCO3는 1:1로 반응한다. 따라서 적정에 쓰인 EDTA용액이 3.2ml 쓰였으므로 CaCO3용액 역시 3.2ml를 사용한 것이다.
따라서 식으로 나타내 보면
EDTA + CaCO3 -> 킬레이트 화합물
0.01 mol 0.01 mol
3.2 ml 3.2 ml
CaCO3 : 0.01mol / 0.05L = 0.2 M
M V = M' V' 이므로
0.2M × 50ml = CaCO3몰농도 × 3.2ml
따라서 CaCO3의 몰농도는 3.125 M 이다.
2. 고찰
다른 적정보다는 적정을 하는데 있어서 세밀한 적정이 필요했다. 특히 물의 세기 측정에 있어서는 물속에 존재하는 Ca 와 Mg의 양이 매우 작기 때문에 세밀한 적정이 필요했다. EDTA는 4염기산이므로 H4Y라고도 한다. EDTA는 금속 이온 Mn+n 와 반응하여 킬레이트 착물 MY(4-n)-를 형성한다. 금속 이온의 전하에는 관계없이 킬레이트 착물의 조성은 M : Y = 1 : 1 이다. 그러므로 금속 이온을 함유하는 용액을 EDTA 용액으로 적정하여 그 소비량으로부터 금속이온을 정량할 수 있다.
Na를 무기염 형태로 공급하면 킬레이트 Na를 이용하는 것이 좋다. 물론 Na을 킬레이트의 형태로 공급하여도 높은 알칼리성에서는 Ca, Mn, Zn, Cu등이 킬레이트에서 Na을 빼내므로 침전이 생긴다. 따라서 고형배지경에서 배지가 석회질이 많을 경우에는 EDTA는 킬레이트 제조로서의 능력이 떨어진다. 그러나 일반적으로 킬레이트 중에서 EDTA는 뿌리로 흡구되지 않고 가격이 비교적 저렴하기 때문에 가장 많이 이용된다.
참고문헌
http://www.yahoo.co.kr, yahoo 백과사전 , 검색어: EDTA
분석화학실험, 동화기술, 1993.
http://www.empas.com, 검색어: 킬레이트 적정법 금속 지시약
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/chelate.htm
Analytical Chemistry, Gary D. Christian 1996.
EBT지시약이 Ca2+와 결합하면 붉은색을 띤다. 그리고 앞의 용액에 EDTA용액을 넣으면 EBT지시약과 Ca2+사이의 힘보다 EDTA와 Ca2+사이의 힘이 더 강해서 지시약과 금속이온사이의 결합이 깨진다는 것을 알았다.
그리고 이번실험에서 내가 두가지 실수를 하였다. 첫 번째는 2번째로 실험에서 EDTA부피측정값이 큰 이유는 옆방에 가서 Ca용액을 가져와서 사용했기 때문이다. 방마다 농도가 다 같은 줄 알았는데 실험이 끝나고 조교님께서 답을 올려 주셨을 때야 왜 2번째 실험이 그렇게 나왔는지 이유를 알게 되었다. 두 번째 실수는 Ca의 농도를 구할 때 표준용액의 부피 값을 20ml로 해야 하는데 완충용액의 부피까지 더한 21ml로 계산한 것이다. 그래서 오차가 더 크게 나왔다. 앞으로 실수 없이 잘하도록 하나하나 물어 보면서 해야겠다.
4. Introduction
EBT 지시약
pH6이하 붉은색, pH7~11 푸른색, pH12이상 주황색
금속이온과 결합하면 1:1로 안정된 착물을 만들면 붉은색을 띤다.
실험예비 노트를 적을 때 Question 1의 질문에 답을 pH10의 완충용액을 사용하는 이유가 EDTA착물은 염기성 용액에서 안정도가 높고 염기성 용액에서 EDTA는 금속이온과 반응하여 수소이온을 내놓기 때문에 이 상태에서 EDTA로 적정하면 용액의 pH가 감소하고 킬레이트 반응은 중지되거나 반응이 역행하게 된다 라고 하였다. 그런데 EBT지시약의 pH에 따른 색을 조사하면서 답이 바뀌었다.
EBT지시약은 금속이온과 결합하면 붉은색을 띤다. 그러니까 지시약과 Ca와 결합하여 붉은색을 띠는 용액에 EDTA를 넣어 적정을 하면 적정이 종료 되는 시점을 우리 눈으로 찾기 위해서는 용액의 pH가 7~11 사이여서 EBT지시약이 푸른색으로 변해야 한다. 그렇기 때문에 나는 이 실험에서 pH가 10인 완충용액을 사용하는 것이 아닐까 라고 생각한다.
Ⅲ. 킬레이트 적정법 측정 결과
1. 결 과
EDTA의 몰수 = 3.27/327.25 = 0.01 mol
CaCO3의 몰수 = 1/100 = 0.01 mol
EDTA용액과 CaCO3는 1:1로 반응한다. 따라서 적정에 쓰인 EDTA용액이 3.2ml 쓰였으므로 CaCO3용액 역시 3.2ml를 사용한 것이다.
따라서 식으로 나타내 보면
EDTA + CaCO3 -> 킬레이트 화합물
0.01 mol 0.01 mol
3.2 ml 3.2 ml
CaCO3 : 0.01mol / 0.05L = 0.2 M
M V = M' V' 이므로
0.2M × 50ml = CaCO3몰농도 × 3.2ml
따라서 CaCO3의 몰농도는 3.125 M 이다.
2. 고찰
다른 적정보다는 적정을 하는데 있어서 세밀한 적정이 필요했다. 특히 물의 세기 측정에 있어서는 물속에 존재하는 Ca 와 Mg의 양이 매우 작기 때문에 세밀한 적정이 필요했다. EDTA는 4염기산이므로 H4Y라고도 한다. EDTA는 금속 이온 Mn+n 와 반응하여 킬레이트 착물 MY(4-n)-를 형성한다. 금속 이온의 전하에는 관계없이 킬레이트 착물의 조성은 M : Y = 1 : 1 이다. 그러므로 금속 이온을 함유하는 용액을 EDTA 용액으로 적정하여 그 소비량으로부터 금속이온을 정량할 수 있다.
Na를 무기염 형태로 공급하면 킬레이트 Na를 이용하는 것이 좋다. 물론 Na을 킬레이트의 형태로 공급하여도 높은 알칼리성에서는 Ca, Mn, Zn, Cu등이 킬레이트에서 Na을 빼내므로 침전이 생긴다. 따라서 고형배지경에서 배지가 석회질이 많을 경우에는 EDTA는 킬레이트 제조로서의 능력이 떨어진다. 그러나 일반적으로 킬레이트 중에서 EDTA는 뿌리로 흡구되지 않고 가격이 비교적 저렴하기 때문에 가장 많이 이용된다.
참고문헌
http://www.yahoo.co.kr, yahoo 백과사전 , 검색어: EDTA
분석화학실험, 동화기술, 1993.
http://www.empas.com, 검색어: 킬레이트 적정법 금속 지시약
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/chelate.htm
Analytical Chemistry, Gary D. Christian 1996.
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- 등록일2012.03.13
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