EDTA titration

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EDTA titration에 대한 보고서 자료입니다.

목차

킬레이트 적정
• EDTA
• 킬레이트(chelate)
• 리간드(ligand)

본문내용

k, meas cylinder, stand, burette, auto pipet
2. Methods
(1) Make solution A,B,C and indicator
- Solution A : solution containing
- Solution B : ammonia buffer
142ml of conc. aqueous +17.5g of
→ dilute to 250ml with distilled water
- Solution C : 0.05 M EDTA (disodium form)
- Indicator : Eriochrome black T
0.1g in 7.5ml triethanolamine+ 2.5ml absolute ethanol
(2) Mix each solution A,B and indicator as follows
12.5ml +2.5ml buffer+150ml distilled water+6 drops of indicator
(3) Titration with EDTA solution
(4) Calculate concentration
※Color change
1. Mg2+ + EBT(청) → Mg2+ - EBT착물 (적자색)
2. Mg2+ + EDT → Mg2+ - EDTA(무)
3. Mg2+ + EBT + EDTA → EBT + Mg2+ - EDTA(무)
Ⅳ. Result
1. 초기 Mg2+ 농도 계산
M × V = M' × V'
EDTA M농도 × End point EDTA ml = χ M × 12.5ml
0.05M × 12.2ml = χ M × 12.5ml
χ = 0.0488
Mg2+ + EDTA → MgY2-
Kf = 6.166×108 (≒6.2×108)
αY4- = 3.6×10-1
K'f = αY4- Kf
=2.232×108
2. Before end-point (V = 11ml)
3. End-point (MgY2- 존재 , Mg2+ = EDTA 양), V=12.2ml
Mg2+ + Y4- MgY2-
처음 - - 0.0247
최종 x x 0.0247-x
4. After end-point (모두 MgY2- 존재, 과량 EDTA 존재) V=13ml -EDTA 농도
-Mg2-의 농도
Ⅴ. Discussion
※ Calculate p consentration
(before, equivalence point, after)
① 원래 적정해야 했던 양은 12.5ml 였는데, 색으로 적정여부를 판단하다보니
12.2ml 로 약간의 오차가 있었다.
② 금속-EDTA 착물은 낮은 pH에서 불안정한데, 적정반응이 유효하려면 반응이 완전히 진행되어야 한다. 즉, 그 반응의 평형상수가 커야만 한다.
를 EDTA로 적정할 경우, 효과적인 적정을 위해 pH 10에서 적정해야한다.
pH 10 이하에서는 종말점에서의 변곡이 예민하지 못하여 정확한 정량을 할 수 없다.
이것은 pH가 10보다 작은 경우 의 형성상수가 상당히 작아지기 때문이다.
Ⅵ. References
1. 분석화학 4판 - DANIEL C. HARRIS 자유아카데미

키워드

식품공학,   식품분석화학,   EDTA,   chelate,   ligand,   킬레이트,   리간드