바륨의 원자량 결정

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바륨의 원자량 결정

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그 무게를 측정하여 결정하였다. 물론 라듐 원자량의 정확도는 계산에 사용한 염소의 원자량의 정확도에 영향을 받는다.
RaCl2로부터 라듐의 원자량을 결정하는 과정에 있어서 큐리의 공책에 0.10925 그램의 RaCl2, 0.10647 그램의 AgCl, Ra/Cl = 3.154이라는 기록이 있고, 최종적으로 결정된 라듐의 원자량은 223.3으로 나와 있다.
Ra/Cl = 3.154이라는 기록에 대해 생각해보자. 0.10925 그램의 RaCl2에 들어있는 염소의 질량을 AgCl에 들어있는 염소의 질량으로부터 얻고, 0.10925 그램과의 차이로부터 라듐의 질량을 얻었을 것이다. 이렇게 얻은 라듐과 염소의 질량비가 3.154이라고 한다면, 0.10925 그램의 RaCl2에 들어있는 라듐과 염소의 질량은 각각 얼마인 셈인가?
라듐: 0.10925 x (3.154)/(4.154) = 0.08295
염소: 0.10925 x (1)/(4.154) = 0.02630
퀴리 부처는 위의 결과에 입각하여 라듐의 원자량을 223.3으로 결정하였다. 퀴리 부처가 사용한 염소의 원자량은 얼마일까?
0.08295/(223.3/2) = 0.02630/X X = 35.40
위에서 구한 염소의 질량은 0.10647 그램의 AgCl에 들어 있는 염소의 질량과 같을 것이다. 그런데 질량을 측정한 물질은 AgCl이므로 위의 염소의 질량은 계산에 사용한 염소와 은의 원자량에 의하여 결정되었을 것이다. 퀴리 부처가 사용한 은의 원자량은 얼마일까?
0.02630/35.40 = (0.10647 - 0.02630)/Y Y= 107.91

키워드

바륨,   원자량,   원자,   화학,   양성자,   원자핵,   원소,   결정