바륨의 원자량 결정

소개글

바륨의 원자량 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

핵심 내용

관련 자료

배경

오늘의 실험 : 바륨의 원자량 결정

실험 기구 및 시약

실험 방법

결과 처리

주의 및 참고사항

본문내용

Cl- 농도와 처음 BaCl2용액에 들어 있던 Cl-의 전체 무게를 알 수 있을 것이다. 그리고, 이 값과 처음에 측정한 BaCl2의 무게로부터 원자 번호 56번인 Ba의 원자량을 결정할 수 있다.
실험 기구 및 시약
47Ag (107.8682 gmol-1)
17Cl (35.4527 gmol-1)
BaCl2 , AgNO3 (169.8731gmol-1) , HNO3
데시케이터 , Hot plate , 오븐 (Oven)
100 ml 부피 플라스크 (Volumetric flask) X 2 , 10 ml 피펫
비이커, 거름종이 , 뷰흐너 깔때기
실험 방법
1) AgNO3 약 1g을 측정해서 100-ml 부피 플라스크(volumetric flask)에 녹인다.
2) BaCl2의 약 0.8g 정도를 정확히 측정해서 1)과 마찬가지로 100-ml 부피 플라스크 (volumetric flask) 에 증류수로 녹인다.
(위의 시료들은 110oC 오븐(oven)에서 1시간 이상 건조시킨 후, 데시케이터에서 식혔다.)
(위의 1과 2 과정은 세 조당 하나씩 용액을 만들도록 한다.)
3) BaCl2 용액 15ml를 피펫으로 정확하게 재어서 100-ml 비이커로 옮기고, AgNO3 용액 약 30ml 이상을 넣어 주고 변화를 관찰한다.
4) 침전이 생긴 위의 용액을 10분 정도 가열한 후에 천천히 식히면서 변화를 살펴 본다. (옅은 보라색의 침전이 형성될 것이다.)
5) 거름종이의 무게를 재고(0.001g까지), 침전물을 뷰흐너 깔때기로 거른 후 0.01M의 질산용액과 증류수로 여러 번 씻어준다.
6) 거름 종이와 침전물을 약 110℃ oven에서 무게가 변하지 않을 때까지 건조시킨 후 그 때의 무게를 기록한다.
결과 처리
1) 측정된 AgCl의 무게로부터 원래 용액 속에 들어 있던 Cl-의 몰 수를 구해보자. 처음 BaCl2용액에 들어 있던 Cl-의 무게를 계산해 보자.
2) 처음에 측정한 BaCl2의 무게에서 Ba2+와 Cl- 에 해당하는 무게는 각각 얼마인가? 그리고, 이들의 무게비는 어떠한가?
3) 이들의 비로부터 Ba의 원자량을 계산해 보자. (단, 전자의 질량은 무시한다.)
4) 실험에서 측정한 값과 알려진 Ba의 원자량과 비교해 본다.
주의 및 참고사항
1) 시료와 생성물의 무게는 0.001g단위까지 측정한다. (0.0001g까지도 OK.)
2) AgNO3는 손 등의 피부와 옷에 묻지 않도록 각별히 주의한다.

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