일반화학실험 재결정 레포트

소개글

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목차

6.실험기구
7. 결과
8.고찰
9.참고문헌

본문내용

화시켜 반응이 완전히 일어났다면 혼합용액은 산성을 띄고 있어야한다.
추출 후 녹는점 측정을 통한 예상물질들의 확인
① 각각의 예상물질은 순물질이어야 한다.
② 각각의 예상물질은 예상한 물질과 일치한다.
이번 실험에선 위의 두 가지 조건을 맞추기 위한 실험으로 조건이 일치한지를 확인하기 위해 녹는점 측정을 한다. 추출한 두 물질의 녹는점을 각각 조사한 자료를 통해 이미 알고 있으므로 예상물질들이 일치하는지를 녹는점을 예상한 물질과 비교해 확인할 수 있다. 또한 순물질을 혼합하면 혼합물의 녹는점이 두 순물질보다 낮아지게 되는 성질을 이용해 예상 물질들이 순물질인지의 여부를 확인할 수 있다.
2)오차 및 원인
추출에서의 오차의 요인
이론적으로 추출되어야할 양보다 실제추출량이 적다. 이것에 대한 오차의 요인을 생각해본다.
-가역반응에서의 화학 평형
일반적인 화학반응에서는 정반응과 역반응이 같이 일어나게 되는데 정반응속도와 역반응속도가 같아지면 평형이 되어 반응물과 생성물의 양이 일정해진다. 수득률은 역반응의 속도에 의해 결정되는데 반응이 역반응에 가까워질수록 수득률이 낮아진다.
-감압과정
감압과정에서 거름종이에 의해 물질들이 걸러질 때 완벽하게 걸러지지 않아 일부가 용액에 그대로 남아있을 수 있다.
-용해도
추출 실험 시 용액의 온도를 낮출 때 물질이 완전히 추출될 정도의 용해도를 갖도록 온도를 낮추지 않아 실험의 오차가 작용할 수 있다. 또한 용액이 과포화상태가 되었을 수 있으므로 오차의 요인으로 작용할 수 있다.
-이동
추출한 시료를 이동하는 과정에서 시료의 일부를 떨어뜨려 오차의 요인이 될 수 있다.
녹는점 측정에서의 오차의 요인
실험에서의 예상물질들의 녹는점 값과 각각의 예상한 물질들의 녹는점 값이 완벽히 일치하지는 않았다. 이것에 대한 오차의 요인을 생각해본다.
-온도계의 눈금을 읽을 때
온도계의 눈금은 2℃ 단위로 표시되어 있어 그 이하의 눈금은 육안으로 확인하기 힘들다.
-모세관에 들어간 소량의 불순물
순물질과 불순물이 혼합되어 녹는점에 변화를 주어 두 결과 값이 다르게 나타날 수 있다.
-물질이 녹는 과정을 육안으로 확인한 점
모세관의 틈은 매우 좁고 시료의 색깔이 무색에 가까우며 또한 마그네틱 바의 회전으로 인한 식용유의 회전으로 정확하게 녹기 시작한 시간과 온도를 육안으로 파악하긴 힘들며 완전히 녹았을 때를 파악하는 것도 마찬가지이다.
벤조산의 예상물질의 녹는점의 구간이 크게 나타나게 된 오차의 요인
- 녹는점 측정 실험 시 모세관에 물질을 넣기 쉽게 하기 위해 막자로 각각의 물질들을 갈아서 실험하였다. 아세트아닐라이드의 녹는점 측정 실험 후 막자사발을 물을 이용해 싯었지만 일부가 막자사발에 붙어서 벤조산과 혼합되었을 수 있다.
3)실험 시 궁금했던 점
① NaOH를 첨가한 후의 용액에는 Na이온이 남게 된다. Na이온에 의해 벤조산나트륨이 벤조산으로 완전히 반응하지 못해 수득률에 영향을 주지 않을까?
9.참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
6판
천문각
대한화학회
2011
35~39p
10. 조원

키워드

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