화학반응속도 - 시계반응 (예비보고서)

본문내용

게 영향을 받는지 측정하였다. 여기서 구한 속도 식은 상대적 속도를 논하는 식이므로 Data처리에서 100/4을 상대적 속도로 잡았다.
상대속도 1, 2, 3, 4는 각 반응 1, 2, 3, 4의 상대속도인데 계산과정에서 n값은 거의 1의 값에 근접한 값을 갖는데 반해 m값은 0.8을 전후로 하는 값이 나왔다. 정수로 처리하면 둘 다 1이 되지만 n값이 좀 더 큰 것으로 보아서 [S2O82-]의 농도가 이 반응에 더 큰 영향을 끼치는 것 같다. 하지만 실험과정에서 있는 여러 가지 오차, 가령 10ml를 조금 넘는다던가 모자란다든지 하는 것, 또한 용액을 취해서 혼합할 때 Flask벽에 묻어서 나오지 않는 양등을 감안한다면 오차는 당연히 발생한다고 보아야 할 것이다. 실험 결과를 보면 반응 속도는 초기 농도가 작을수록 작다는 것도 발견할 수 있다. 이론상으로는 반응 2와 반응 3의 반응속도는 길었어야하나 약간 차이가 있었다. 실험에서 발생한 오차라고 보아야 할 듯하다.
실험에서 KCl과 (NH4)2SO4를 5ml씩 각각 넣어주었는데 그 이유는 두 용액을 혼합하여 희석시킬 때 반응속도에 영향을 미치는 반응 혼합물의 이온세기를 일정하게 유지하기 위하여서이다.

키워드

화학반응속도,   시계반응,   예비보고서,   온도,   농도,   반응속도상수,   반응차수