반응 속도론

소개글

반응 속도론에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.데이터

2.계산 방법 및 데이터 분석

2.결론 및 토의 내용

본문내용

한 기울기
- 25℃ - - 45℃ -
◎ 2.303Log c 와 t 값에 대한 기울기
- 25℃ - - 45℃ -
-추세선에 의해 나온 y함수의 기울기의 절대값이 K
T(K)
1/T
K
logK
298
0.003355704
0.0002
-3.69897
318
0.003144654
0.0006
-3.2211848
y = -2263.8x + 3.8978
기울기 : -2263.8
- 실험식 : logK = -()+1
= - +1
- 계산식 : log =
Ⅴ. 결론 및 토의결과
- 이번 실험은 반응과 온도와의 관계를 살펴보는 것이었다.
이번 실험 결과로는 화학반응 속도는 온도가 올가감에 따라 빨라짐을 알수 있었다. 25℃일때보다 45℃일때의 반응이 활성화 에너지가 작아 반응이 더 빠르게 일어남을 알 수 있었다.
-
- 실험상의 오차가 0.137%로 매우 낮은 오차가 나왔다. 실험시 빠르게 시약을 냉각 시키고, 적정을 주의 깊게 하여 오차가 적게나왔다.
- 물론 그래프에 의한 최소자승법으로 하여 각 데이터에 의한 오차가 있다. 그래프에서 보듯이 데이터의 값이 아래쪽으로 처짐을 보이는데 이는 적정할 때 색깔에 의한 관찰자의 기준의 오차요인이 있다.

키워드

화학실험,   반응 속도론,   실험,   반응,   속도론