[예비+결과보고서]실험1. 화학 반응 속도

소개글

[예비+결과보고서]실험1. 화학 반응 속도에 대한 보고서 자료입니다.

목차

예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석

본문내용

계산되고 2mL가 넘었을 때 알려주면 시간이 늘어나 반응 속도가 느리게 계산된다. 반응 속도가 변함에 따라 반응 속도를 이용해서 구한 k(반응 속도 상수)의 값도 변하게 된다. (반응 속도가 빠르면 k는 크게 계산되고 반응 속도가 느리면 k는 작게 계산된다.)
② 시간: 산소가 발생하는 것을 알려주면(정확히 2mL가 발생했을 때) 초시계로 시간을 측정했는데 측정할 때는 이미 2mL가 발생한 이후이다. 이로 인해 실제보다 시간이 긴 것으로 측정하게 되고 시간이 길어지면 반응 속도가 실제보다 느리게 나온다. 반응 속도가 변함에 따라 반응 속도를 이용해서 구한 k의 값도 변하게 된다.
③ 실험실 온도: 실험실의 온도가 일정하다고 가정을 하고 실험을 했지만 실험을 하는 도중 더워졌다. 온도가 올라가면 반응 속도가 증가한다. 반응 속도 상수 k는 아레니우스가 제안한 식()에 따르면 온도에 영향을 받기 때문에 계산된 k의 값이 정확하지 않다고 생각할 수 있다. 온도가 오르면 k의 값은 증가하게 된다.
④ 분해 반응: 실험실 온도는 일정하다고 가정했지만 (H2O2의 분해반응)이 발열 반응이기에 아레니우스 식에 의해 속도 상수 k의 크기가 온도가 일정할 때보다 증가한다. 반응 속도 식에서 봤을 때는 온도가 증가하면 발생한 산소의 부피가 증가해서 반응 속도(산소 발생 속도)가 실제보다 빠르게 된다. 반응 속도가 빠른 것으로 나오면 속도 상수 k의 크기도 크게 계산된다.
⑤ 실험도중 압력변화: 산소가 발생하면서 뷰렛의 물이 내려가는데 그것을 따라 수위 조절기를 내린다. 수위 조절기를 너무 빨리 내렸을 경우 산소가 발생한 부피보다 많은 양의 물이 내려간다. 이렇게 되면 산소 발생 속도가 실제보다 빠르게 된다.
⑥ 용액을 만들 때 반응: 삼각 플라스크에 물과 H2O2와 K2Cr2O7을 섞고 뷰렛과 연결하여 실험 했는데 연결하기 전에 이미 반응이 시작된다. 이때 빠져나가는 산소의 양은 미미할 것이고 산소 발생 속도를 평균 속도로 계산하였기에 큰 영향을 줄 것 같지는 않지만 발생하는 산소의 부피가 달라지기에 속도에 영향을 주기는 할 것이다.
⑦ 그래프(평균 속도): 그래프의 시작점과 끝 지점을 연결하는 직선의 기울기를 구해야 하는데 오리진 프로그램에서 어떻게 하는지 몰라서 Polynomial Fit을 이용하여 직선을 구했다. 이 직선의 기울기가 두 지점을 연결한 직선의 기울기와 다르기 때문에 이로 인해 평균 속도에 오차가 생겼다.

키워드

반응,   속도,   반응속도,   화학,   속도식,   속도상수,   상수