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1) 원자량
각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값.
이는 탄소 12의 원자량을 12.00000로 기준 삼아 다른 원자들의 원자량을 상대적인 값으로 표시한 것이다.
2) 몰(mole)
기호는 mol, mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12
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◎ O 및 Cl의 상대적 원자량은 각각 15.9994 및 35.453 이다.
■실험 준비물
◎실험도구
-파이렉스 시험관, 버너, 100ml 비커, 전자저울
◎실험재료
Fe2O3 시료 미지금속 MClO3
■실험 방법
깨끗이 씻어 말린 15cm 가량의 파이렉스 시험관에 Fe2O3 소량을
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그 무게를 측정하여 결정하였다. 물론 라듐 원자량의 정확도는 계산에 사용한 염소의 원자량의 정확도에 영향을 받는다.
RaCl2로부터 라듐의 원자량을 결정하는 과정에 있어서 큐리의 공책에 0.10925 그램의 RaCl2, 0.10647 그램의 AgCl, Ra/Cl = 3.154이
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1. 실험 제목
마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
2. 실험 목적
마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.
. 실험 이론
* 조사할 내용
1) 원자량
: 특정 환경 하에서 해당 원소의 동위 원소의 존
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l과 11.400g/mol이라는 결과값을 얻을 수 있다.
2) 1)에서 구한 산소의 원자량은 실제 원자량(16.00g/mol)과 얼마나 차이가 나는가? 차이가 나는 이유는 무엇이라 생각하는가?
1)에서 구한 산소의 원자량은 10.000g/mol이다. 하지만 실제 원자량은 16.000g/mol
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원자량
- 하나의 물질에서 같은 속도를 갖는 서로 다른 하전입자의 비정
rm R sub a over R sub b = LEFT ( m sub a over m subb RIGHT )~ LEFT ( {Z sub b ~sup 2} over {Z sub a ~sup 2} RIGHT )
첨자 a, b: 중하전입자의 종류
Ex] 10 MeV 양성자의 물속 비정이 0.118 g/㎠ 라면 40 MeV
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