화학반응 속도

소개글

화학반응 속도에 대한 보고서 자료입니다.

목차

-예비-
1. 실험 목표
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 결과처리
6. 실험시 유의사항

-결과-
1. 산소 발생에 걸린 시간(표)
2. 초기반응속도(ml/s)
3. 반응차수와 속도식
4. 결과 및 고찰
5. 참고문헌
*다른 학우의 결과레포트

본문내용

을 일관되지 못하게 읽고 시간을 측정했을 것으로 생각된다.
이번 실험을 통해서 화학반응의 속도에 대한 이해를 도울 수 있었고, 오늘 고찰하였던 오차발생원인을 기억하여 다음 실험에서는 정확하고, 정밀한 결과 값을 도출하도록 노력해야겠다.
5.참고문헌
-화학실험, 화학교재편찬연구회 ,녹문당, 2003년
-화학실험사전(재미있고알기쉬운),Samaki Takeo/정해상,일진사, 2005년
-화학실험대사전(상하), 문성명, 한국사전연구사, 1992년
다른 학우의 결과
4. 고찰
이번 실험은 과산화수소의 분해 반응을 통하여 화학 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정하는 것이다. 화학 반응의 속도는 온도와 농도에 매우 민감하고, 기체의 반응에 있어서는 압력에 의해 영향을 받는데 이번 실험에서는 촉매와 초기 농도가 변수로 주어지고 나머지 값인 온도와 압력은 고정치이다. 그러므로 촉매와 초기 농도의 변화에 따른 민감도 분석이라고 할 수 있겠다. 그렇다면 다른 값들은 실험 진행에 있어서 항상 고정되어야하고 변수들만 변화 값을 주어야 한다. 하지만 과산화수소가 분해되는 과정에서 반응이 진행함에 따라 발열반응이므로 그 온도가 조금씩 상승 할 것이다. 그러므로 고정된 값이어야 하는 온도가 변하므로 많은 오차를 안고 가는 실험이라고 할 수 있다. 만약 예상 데로라면 위로 볼록한(변화율이 작아지는) 그래프를 형성되어야만 한다. 왜냐하면 시간이 지남에 따라 반응물의 농도가 적어지므로 그만큼 반응속도도 점점 느려져야 한다. 하지만 실험 결과 그래프를 살펴보면 아래로 볼록한(변화율이 커지는) 그래프를 형성하였다. 이것은 시간이 지남에 따라 속도가 점점 빨라진다는 것을 알 수 있다.( 이여야 하나, 다음과 같은 실험이 되어 많은 오차를 낳게 되었다.) 위와 같은 결과를 살펴보면 온도의 영향이 농도의 영향보다 크게 작용하여 아래로 볼록한 그래프가 형성했다고 할 수 있다. 그렇다면 실험 A, B, 그리고 C를 비교해 보자. 촉매의 양이 동일하고 과산화수소의 초기농도가 다른 A와 B, 이 두 시험을 살펴보면, 반응물의 농도가 크면 클수록 그 반응속도가 빠르다는 것을 알 수 있을 것이다. 그리고 과산화수소의 초기농도는 동일하고 촉매의 농도가 다른 실험 A와 C를 비교하면, 촉매의 농도가 크면 클수록 그 반응속도 또한 빨라진다는 것을 알 수 있다.
Tip : 위 데이터를 통해서 평형상수 k를 구하면 플러스!

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화학,   화학실험,   화학반응속도,   반응속도,   결과레포트