용존산소

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용존산소에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 요약

2. 서론

3. 실험기기 및 시약

4. 실험방법

5. 결과 및 고찰

6. 결론

7. 참고문헌

본문내용

0.025N-Na2S2O3 용액의 역가(f=1)
V : 전체의 시료량(mL)
V : 적정에 사용된 시료량(mL)
0.025eq
8×10mg
1L
L
1eq
1000mg
R : 황산망간 용액과 알칼리성 요오드화칼륨 - 아지드화 나트륨 용액의 첨가량(mL)
0.2 :
결과 값
증류수
원수
10배 희석수
8.7mL
11.3mL
10mL
§ 고찰
- BOD병에 시료를 받을 시에는 병에 넘치도록 시료를 담는다. (공기 중의 산소가 녹아 들지 않게)
- 용존산소는 수온 및 기압, 용존 물질의 영향을 받아 쉽게 농도가 변동하기 때문에 시료채취 후 바로 시험한다. 기료 채취현장에서 수산화망간의 침전을 생성시켜서 냉압 용기에 넣어 운반하면 다소 보존이 가능하다.
- 용존산소의 측정에서 가장 자주 나타나는 방해물질의 하나는 아질산이온이다. 따라서 아지드 법(azide modification method) 아질산 이온의 방해를 배제하여 용존산소를 측정하기 위한 윙클러(winkler) 법의 변법이다.
- 아질산 이온은 Mn2+를 산화하지는 못하나, 산성조건에서 I-를 자유 I2로 산화한다, 특히 좋지 않은 것은 환원 형태인 N2O2로 이것은 적정하는 동안 시료에 섞여 들어가는 산소에 의해 산화되어 다시 NO2-로 전환되고 이것이 반복하여 반응을 일으키게 되므로 기대 하였던 값을 초과하는 높은 오차를 나타나게 한다.
2NO2- +2I- + 4H+ →I2 + N2O2 +2H2O
N2O2 + 1/2O2+H2O → 2NO2- + 2H+
NO2- 방해작용 :NaN3로 방지(혼합액 KIN 시약을 사용한다.)
NaN3 + H+ → HN3+ Na+
HN3 + NO2- + H+ → N2 + N2O + H2O
- 황산망간용액, 알칼리성 요오드화칼륨, 아자이드 나트륨용액 및 황산용액의 첨가에 사용하는 피펫은 각각 전용으로 한다.
- 산화성 물질이나 환원성물질이 공존하는 시료는 측정오차가 크기 때문에 격막 전극 법으로 측정하는 것이 좋다.
- 적정에서 적정 종말점은 용액의 청색이 소실되는 점이다. 한번 소실되고 재차 청색이 나타나도 적정을 하지 않는다.
6. 결론
mg/L =
① 증류수 (mg/L) = 8.7
300mL : 2mL = 200mL : x
x = 1.33
∴ 200-1.33 = 198.67mL
0.025eq
8.7mL
8×1000
L
1eq
198.67mL
② 원수(mg/L) = 11.37mg/L
300mL : 2mL = 200mL : x
x = 1.33
∴ 200-1.33 = 198.67mL
0.025eq
11.3mL
8×1000
L
1eq
198.67mL
③ 30배 희석수(mg/L) = 10.07mg
300mL : 2mL = 200mL : x
x = 1.33
∴ 200-1.33 = 198.67mL
0.025eq
10mL
8×1000
L
1eq
198.67mL
- 원수는 학교의 연못물을 사용하였는데 연못물에서 용존산소의 값이 포화용존산소의 값(9.17mg/L)을 초과 한 것으로 보아 조류가 번식하고 있거나 온도가 낮아(14℃)서 9.17mg/L보다 더 많이 녹아 있는 것 같다. 게다가 학교의 연못물은 깊이가 얼마 되지 않아서 기체의 전달이 잘되어서 산소의 포화도가 높을 것으로 예상된다.
7. 참고 문헌
- 김덕찬 외 2인, [환경화학], 동화출판사, 2005
- 최규철 외 7인, [수질오염공정시험방법주해], 동화출판사, 2002년
- 박철휘 외 4인,[산업폐수처리 공학], 동화출판사, 2002년
- 김수원 외 3인, [ 최신상수도학], 신광출판사, 2003년
- 유명진 외7인 , [수질관리], 동화출판사, 2002년
- 김동민 외 8인, [폐수처리 공학], 동화출판사, 2003년

키워드

용존산소,   산소,   DO,   용존산소(DO)