Redox potentials and Equivalence point

목차

1. 목적

2. 이론

3. 실험기구 및 시약

4. 실험방법

5. 결과처리

본문내용

부피:25mL)
Ce4+의 농도 * 적정부피 = Fe2+의 농도 * 처음부피
ⅰ) [Fe2+]=(당량점에서의 확산농도 * 25mL * Ce4+적정량)/( Fe2++초기부피+Ce4+적정량)
ⅱ) [Fe3+]= 0.05M * Ce4+적정량 / Fe2+초기부피 * Ce4+적정량
ⅲ) Eobs=E Fe - E cal + RT/F * ln[Fe3+]/[ Fe2+]
E Fe 이론값 = 0.68V
2) 당량점
Eobs = 1/2 * (E Fe + E ce)-E cal
- 이론당량점 : 1/2 * (0.68V + 1.44V) -0.241V = 0.891V
* Fe 25mL ＋ ferroin 2mL + H3PO4를 Ce4+로 적정
3) 당량점 이후
Fe3+, Ce3+, Ce4+존재, Fe2+는 존재하지 않는다.
[Fe3+]=[Ce3+]
ⅰ) [Ce4+]= Ce4+농도 * Ce4+적정량 - Ce4+농도 * 당량점에서의 부피 / Fe2+초기부피 + Ce4+적정량
ⅱ) [Ce3+]= Ce4+농도 * 당량점에서의 Ce4+부피 / Ce4+적정량 + Fe2+초기부피
ⅲ) Eobs=E ce - E cal + RT/F * ln[Ce4+]/[Ce3+]
E ce 이론값 = 1.44V

키워드

산화환원,   당량점,   산화환원적정,   산화환원지시약