[화학실험] 이온화 상수 결정실험(전위차 적정)

소개글

[화학실험] 이온화 상수 결정실험(전위차 적정)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

<목적>

<이론>

<실험 방법>

<결과 정리 및 검토>

본문내용

용액을 가해주고, 다시 pH가 8이 될 때까지 1㎖ 씩 염기용액을 가해준다. 다시 pH가 10.5 될 때까지 0.2㎖ 씩 넣어주고 마지막으로 1㎖ 씩 세 번 넣고 적정을 종료한다.
염기를 가한 후 충분히 저어준 다음, 유효숫자를 고려해서 pH를 읽도록 한다. 전극이 상하거나 깨어지지 않도록 주의한다.
<결과 정리 및 검토>
염기 용액의 가한 부피에 대한 pH의 그래프를 그린다. 초산 용액에 대한 적정곡선의 변곡점에서 염기 용액의 가한 부피를 읽는다.
변곡점은 기술되어 있는 변곡점 결정법을 참고하여 결정한다.
이로부터 초산 용액의 농도를 계산한다. 이 부피의 반에 해당되는 염기용액이 가해진 곳에서의 pH로부터 pKa를 계산한다. 측정값과 계산값을 문헌에 나와 있는 값과 비교한다.
인산용액의 적정곡선에서 변곡점을 찾는다. 각 변곡점에서의 염기 용액의 가한 부피를 읽는다. 이로부터 인산용액의 농도를 계산한다. 첫 변곡점에 대응하는 염기용액의 가한 양의 절반에 해당되는 부피에서의 pH를 읽고 이로부터 인산의 제1의 이온화 상수값을 얻는다. 첫 변곡점과 둘째 변곡점에 해당되는 부피의 중간부피에서의 pH를 읽고 인산의 제2 이온화 상수를 결정한다. 이들 이온화 상수값을 문헌에 나와 있는 값과 비교하라. 제 3 이온화 상수를 구할 수 없다면 그 이유를 설명하여 보라.
<참고>
당량점(변곡점)을 적정곡선으로부터 결정하는 방법(그림2-2)
[연습문제]
가. 초산 용액25.00㎖를 피펫으로 250㎖ 삼각플라스크에 옮기고, 증류수 100㎖를 넣어 주었다. 이 용액에 0.10N NaOH 용액을 가하면서 pH를 측정하였다.
가해준 염기량(㎖)
0.00
2.02
4.08
6.98
9.22
10.04
11.12
pH
4.35
4.75
5.05
5.30
5.65
5.85
5.95
12.04
13.08
14.10
14.56
15.02
15.52
15.60
15.80
6.10
6.25
6.60
6.75
7.15
7.60
8.35
10.05
15.92
16.14
16.48
16.92
17.50
18.62
19.20
20.04
10.70
11.05
11.45
11.70
12.05
12.25
12.40
12.44
1) 전위차 적정곡선을 그리고 당량점을 결정하라.
2) 초산 용액의 농도를 결정하라.
나. 0.050 M 인산 용액을 0.10N 수산화 나트륨 용액으로 적정할 때 두 개의 변곡점이 얻어진다. 이를 염산의 경우와 비교하여 설명하라.

키워드

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