Determination of M.P. 예비레포트.

목차

1. 실험목적

2. 이 론
(1) 녹는점
1) 순수한 물질의 녹는점
2) 혼합 물질의 녹는점
(2) 압력의 영향
(3) 주의할점

3. 실험장치 및 시약

3. 실험방법

4. 참고문헌

본문내용

있으므로 조심하여야 한다.
3. 실험장치 및 시약
그림 1. Melting Point 측정장치도
Benzoic acid(C.P)
2-Naphthol
식용유
※ Benzoic acid
톨루엔에 이산화망간과 진한황산을 넣고 산화시켜 얻는다.
분자량 122.13, 녹는점 122 ℃,
끓는점 250℃. (끓는점 이하의
온도에서 승화함)
※ 2-Naphthol
나프탈렌에서 유도해낸 페놀류의 무색 결정성
유기화합물.
분자량 144.16, 녹는점 121℃, 끓는점 217.97℃.
(승화성 높음)
※ 식용유 끓는점 240 ℃
3. 실험방법
①20~25mm 코르크에 온도계를 뷰렛 집게를 사용하여 비이커의 중심에 수직으로 위치하도록 한다.
②한쪽 끝이 봉인된 10~15정도의 모세관(melting point tube)을 준비한다.
비이커 안의 중탕액은 가열시 상당히 부피가 팽창하므로 상온에서 2/3정도만 채우도록 한다.
③모세관의 아래쪽에 가루로 된 benzoic acid를 조미하게 채운다.
(3~5mm)같은 방법으로 2번째 모세관에도 2-Napthol을 채운다. 이때 각 모세관에 단단하고 밀도있게 채우는 것이 중요하다. 그리고 각 모세관을 구부하도록 표시한다.
④모세관 온도계를 고무링으로 붙이고 각 물질들의 M.P를 측정한다.
⑤작은불로 비이커를 가열하고 휘어진 막대로 중탕액을 교반한다. 중탕액의 온도가 melting point의 15~20℃내에 있을 때 까지 빠른 속도로 가열한다. 그다음 온도가 천천히 그리고 일정하게 올라가도록 아주 작은 불로 계속 가열한다.
⑥교반을 계속하면서 melting point tube에 있는 샘플과 온도계의 눈금을 주의깊게 관찰한다. 샘플이 액화되고 확실히 녹았을 때의 melting point를 온도계 눈금의 범위로 기록한다. 샘플이 갑자기 녹는지 아니면 천천히 녹는지 주의한다.
⑦샘플이 녹은 후에 불을 끄고 냉각시킨다. melting point tube는 한번 사용한 후에는 폐기한다. 관찰된 melting point는 그 물질이 액화되기 시작하는 온도계 눈금과 완전히 녹았을 때의 눈금의 범위로써 기록한다.
4. 참고문헌
(1)단위조작 이론 및 실험, 광운대학교 화학공학과, p.79~89
(2)유기화학실험, 문석식 외 12인, 자유아카데미, 2005년, p.14~15
(3)www.kyohak.co.kr
(4)금공양, R,M.Roberts 외3인, 청문각, 1989년, p.1-1~1-9

키워드

녹는점.,   MP,   melting point