고체의 용해도 결과

목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Principle

5. Reagents & Scale

6. Procedure

7. Result

8. Examination

9. Calculation

10. Discussion

11. Remarks

12. Reference

본문내용

이므로 용액 1l에 염화나트륨 58.5g이 녹아 있는 경우 1 포르말이라 하고 1f로 표시한다.
11. Remarks
용해도(1)
1. 용해와 용액
(1) 용해 : 한 물질이 다른 물질에 녹아 고르게 섞여 들어가는 현상
(2) 용액 : 두 가지 이상의 서로 다른 물질이 고르게(균일하게) 섞여 있는 혼합물
① 용매 : 물, 알코올, 벤젠 등 다른 물질을 녹이는 물질
② 용질 : 소금, 설탕 등과 같이 용매에 녹아 들어가는 물질
③ 액체와 액체의 혼합물의 경우 양이 많은 물질을 용매, 양이 적은 물질을 용질로 구분한다.
(3) 용해의 원리: 용매 분자와 용질 분자 사이의 인력이 용질 분자 간이나 용매 분자 간 의 인력보다 크면 용해가 잘 일어난다.
(4) 용액의 성질
① 어느 부분이나 성질이 같은 균일 혼합물이다.
② 대체로 투명한 액체이며, 용질 입자가 보이지 않는다.
③ 오래 두어도 침전물이 생기지 않으며 거름종이에 걸러도 걸러지는 것이 없다.
(5) 고체 물질의 용해 속도
① 용질 입자를 작게 만들수록 용해 속도가 빠르다.
② 흔들거나 유리 막대로 저어 주면 용해 속도가 빠르다.
③ 온도가 높을수록 용해 속도가 빠르다.
(6) 용액의 종류 : 용매에 따라 구분한다.
① 용매가 물인 경우 : 수용액
② 용매가 알코올인 경우 : 알코올 용액
2. 용해될 때의 부피와 질량의 변화
(1) 질량의 변화: 용해가 일어날 때 용매와 용질의 알갱이의 수에는 변화가 없으므로 녹기 전후의 질량에는 변화가 없다.
ㆍ용액의 질량 = 용매의 질량 + 용질의 질량
(2) 부피의 변화 : 용해가 일어나면 그 부피는 각각의 부피를 합한 것보다 감소한다. 이것은 서로 섞이는 용매와 용질의 알갱이의 크기가 달라서 큰 알갱이들 사이로 작은 알갱이들이 끼어 들어가기 때문이다.
ㆍ용액의 부피 < 용매의 부피 + 용질의 부피
3. 농도
(1) 용액의 농도 : 용액의 진한 정도
① 용액의 농도는 용질의 질량과 용매의 질량에 따라 달라진다.
② 용액의 농도에 따라 색, 맛, 밀도, 끓는점, 어는점 등이 달라진다.
(2) 퍼센트 농도 : 용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 양을 g수로 나타낸 것
ㆍ퍼센트농도(%) =
용질의 질량
× 100
용액의 질량
용해도(2)
1. 포화와 포화 용액
(1) 포화 : 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대로 녹아 있는 상태
① 포화 용액 : 포화 상태에 있는 용액으로 용질을 더 넣어도 용해되지 않고 바닥에 가라앉는다.
② 불포화 용액 : 용질이 녹을 수 있는 양보다 덜 녹아 있어서 용질을 더 녹일 수 있는 상태의 용액을 말한다.
③ 과포화 용액 : 용액을 천천히 냉각시키면 냉각된 용액에서 녹을 수 있는 양보다 많은 양의 고체가 녹아 있게 되는데 이러한 용액을 과포화 용액이라고 한다.
2. 용해도와 용해도 곡선
(1) 용해도 : 일정한 온도에서 용매 100g에 녹는 용질의 최대 g수를 그 온도에서의 용해 도라고 한다.
① 온도와 용해도 : 일반적으로 고체 용질의 용해도는 온도가 높을수록 커진다.
온도 (℃)
황산구리
소금
염화칼슘
백반
붕산
20
26
35
43
11
4
50
34
37
55
36
11
80
55
38
59
54
23
[표] 고체 물질의 용해도
② 용매와 용해도 : 물질의 용해도는 용매의 종류에 따라 다르다.
③ 용해도의 표시 : 용해도를 나타낼 때는 용질의 종류와 용매의 종류 및 온도를 함 께 표시해야 한다.
④ 일정 온도, 일정 용매에서의 용해도는 물질마다 다르므로 물질을 구별하는 특성 이 된다.
(2) 용해도 곡선 : 온도에 따른 물질의 용해도를 그래프로 나타낸 것
① 용해도 곡선으로 각 물질의 용해도를 비교해 볼 수 있다.
② 용액의 % 농도를 구할 수 있다.
③ 용액이 냉각될 때 석출되는 용질의 g수를 계산해 낼 수 있다.
ㆍ석출되는 용질의 양
= 처음에 녹아 있던 용질의 양 - 냉각시킨 온도에서 녹을 수 있는 양
용해도(3)
1. 고체 및 액체의 용해도
(1) 고체 및 액체의 용해도 : 대체로 온도가 높을수록 증가하며, 압력의 영향은 거의 받지 않는다.
① 온도와 고체의 용해도 : 일반적으로 용매에 고체가 용해되려면 고체 표면으로부 터 입자들이 떨어져 나와야 하므로, 즉 고체 분자의 운 동이 활발해지므로 열에너지가 필요하다. 따라서 대부분 고체 물질의 용해 과정에서는 열을 흡수하게 되고 열을 가해 줄수록 용해도가 증가한다.
② 용해 과정이 열을 방출하는 경우에는 온도가 낮을수록 용해도가 증가하는데, 이 런 경우는 드물다.
예) 황산세륨
③ 고체 분자는 액체 분자에 비하여 분자 운동이 느리므로 액체 분자와 잘 섞이기 위해서는 고체 분자의 운동이 더 활발해져야 한다. → 온도를 높이면 고체 분자 의 운동이 활발해져 액체에 잘 녹는다.
2. 기체의 용해도
(1) 기체의 용해도는 온도가 낮을수록, 압력이 높을수록 커진다. 기체의 용해도는 온도와 압력에 따라 크게 변하므로 기체의 용해도를 나타낼 때 온도와 압력을 함께 나타내야 한다.
(2) 기체의 용해도와 온도 : 액체에 녹는 기체 분자는 기체 상태에서보다 운동 에너지가 낮은 상태에 있다. 온도가 높아지면 용액 속의 기체 분자의 운동이 활발해져 용액 밖으로 튀어나오기 때문에 용해도는 감소한다.
→ 온도가 낮으면 기체 분자의 운동이 감소되어 액체 분자의 운동과 비슷해지므로 잘 섞인다.
(3) 기체의 용해도와 압력 : 기체의 압력이 커지면 기체의 부피가 줄어들고 밀도는 증가한다. 따라서, 액체 표면에 충돌하는 기체의 분자수가 증가하여 더 많은 수의 기체 분자가 용액에 녹아 들어가게 되므로 용해도가 증가하게 된다.
12. Reference
www. naver.com
www. daum.net
http://100.naver.com/100.php?id=118588
http://enc.daum.net/dic100/viewContents.do?&m=all&articleID=b25h1648a
http://enc.daum.net/dic100/viewContents.do?&m=all&articleID=b16a3007b
www. chemfinder.comwww. empas.com

키워드

고체용해도,   용해도,   용해도결과