[화학]화학전지와 전기화학적 서열

목차

ㄱ. 전기화학적 서열

ㄴ. 화학 전지

ㄷ. 농도차 전지
a. 실험결과
-1) 전기화학적 서열
-2) 화학전지
-3) 농도차 전지
b. 오차 및 토의

본문내용

류의 금속을 두 전극으로 하고 같은 종류의 전해질 용액을 사용하되 두 전극에서의 이온의 농도를 달리한 전지로, 농도가 높은 쪽이 양극이 된다. 세 번째 실험 결과 농도차 전지에서는 두 용액의 농도차가 클수록 기전력이 크게 측정되었다.
2. 오차 및 토의
이번 실험에서는 이론값과 실험값이 10%내외의 오차율을 보였다. 오차의 원인으로는, 첫 번째, 금속의 상태를 들 수 있다. 금속판을 여러 번 사용했고, 또 완전히 깨끗이 닦아내지 못했으므로 이론값과의 오차를 보인다. 두 번째, 아연-납 화학전지 실험을 할 때 생긴 침전물로 인해 오차가 생겼을 것이다. 이 때 과 가 만나면 의 앙금 생성 반응이 진행된다. 이러면 수용액속의 납 이온의 농도가 감소될 뿐 아니라 염다리의 이온전달능력이 감소되므로 오차가 발생하게 된다. 세 번째로 용액의 농도가 정확하지 못했을 수 있다. 이것은 특히 농도차 전지에서 문제점이 되는데, 농도차전지에서 발생하는 전위차가 작은 값이기 때문에 작은 농도의 차이에도 오차가 많이 발생할 수 있을 것이다. 네 번째로, 실험을 할 때 압력과 온도를 표준상태로 가정하고 계산하였으나 실제로는 달랐을 수 있다. 온도만이라도 측정하여 계산하였다면, 오차가 줄어들었을 것이라고 예측한다. 다섯 번째로, 실험을 할 때 측정값이 시간에 따라 자꾸 바뀌었는데, 정확한 값을 포착했다고 할 수 없을 것이다. 특히 화학 전지 실험의 특성상 시간이 지나면 농도가 약해지므로 정확한 타이밍을 맞춰야하는데, 그 작업이 잘 이루어 지지 않았다. 여섯 번째로, 염다리가 용액에 잘 잠기지 않았고, 이따금 금속에 닿기도 했다.

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