[일반화학및실험] 용해도곱 상수의 결정

소개글

[일반화학및실험] 용해도곱 상수의 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

5)Ca(OH)2의 용해도
=>용해도란 순용매 100g(대략100mL)에 용해되는 g수이므로 100g을 대략 100ml이므로
[Ca2+]의 몰농도 x Ca(OH)2의 몰질량 x 0.1
mol/1000ml x g/mol x 0.1 = g/1000ml
:0.03x74x0.1=0.222
:0.016x74x0.1=0.1184
:0.007x74x0.1=0.0518
=0.1147
(6)Ksp=[Ca2+][OH-]^2
[0.03][0.06]^2 = 1.08x10^-14
[0.016][0.132]^2 = 2.79x10^-4
[0.007][0.064]^2 = 2.9x10^-5
[0.0155][0.056]^2 = 4.9x10^-5
2.각 용액에서의 Ca(OH)2의 용해도를 비교하고, 용액에 따라 용해도의 차이가 나는 사실을 르샤틀리에의 원리를 적용하여 설명하여라.
: 용해도는 순수한물 > 0.1M > 0.025M > 0.05M 순이다 (실험결과)
=>르샤틀리에의 원리란, 평형에서 계에 어떤 변화가 주어지면, 그 계는 변화의 충격을 부분적으로 완화 할수 있는 새로운 평형조건에 도달하도록 대응한다. 실험에서 온도는 일정하므로 온도에 대한 평형은 없고, 초기 OH-농도에 따라 용해도가 달라진다.
8.고찰
: 이번 실험은 용해도곱 상수의 결정이라는 실험 인데, 오차가 매우큰 실험이였다.
피펫으로 적정때의 오차가 매우 심하다. 천천히 한반울 씩 한다고 해도 오차가 생기기 마련인데, 정적할 때 색이 변하지 않는다고 한번에 많이 떨어트려서 색이 무색이 한번에 되어버리는 것이 다반사다. 이런 이유로 결과값이 정확히 나오지 않은것 같다.

키워드

용해도곱상수,   평형상수,   KSP