반응속도와 화학평형

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반응속도와 화학평형에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

있으므로 주의한다.
8. Result :
[A] 반응속도
. 농도에 따른 반응시간
반응시간
KIO3의 농도
25s
18s
13s
10s
8s
5방울
6방울
8방울
10방울
12방울
. 온도에 따른 시간 변화
반응시간
온도(℃)
27s
20s
17s
15s
8s
6s
4.0℃
8.0℃
12.0℃
16.0℃
24.0℃
30.0℃
. 온도(T)가 1％증가할 때의 반응시간(t)의 변화를 계산하여라.
[B] 화학평형
외부변형력
(이온증감)
관 찰
농도의 변화
(증가, 감소, 불변)
실험 1.
단계2
Cl-
NaCl이 들어있는 시럼관에 진한 HCl를 가하면 Cl-의 농도가 증가해 역반응이 일어난다. 그래서 포화용액이었던 NaCl에 NaCl으 침전이 생겨야 하는데 생기지는 않았다.
NaCl → Na+(aq) + Cl-
감소 감소 증가
실험 2.
단계1
단계2
단계3
변화없음
HBB 증가
BB- 증가
HBB(aq)과 H2O이 있는 시험관에 NaOH를 넣으면 파란색으로 변하고 여기에 HCl를 넣으면 노란색이 나온다. 여러번 반복해도 같은 결과가 관찰된다.
HBB(aq) + H2O → H3O+(aq) + BB-(aq)
노란색 파란색
불변 불변 불변 불변
증가 불변 불변 감소
감소 불변 불변 증가
실험 3.
단계1
단계2
단계3
변화없음
Fe3+ 증가
SCN- 증가
Fe(NO3)2에 KSCN과 증류수를 넣으면 적갈색의 색이 나타난다. 이것을 세 시험관에 나누어 처음에는 Fe(NO3)2를 가하면 색이 진한 적갈색으로 변하고 두 번쩨에는 KSCN을 넣으면 색이 연한 적갈색으로 되고 마지막에는 NaOH를 넣으면 진한 노란색으로 변하고 Fe(OH)3침전이 생긴다.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq)
담갈색 적색
불변 불변 불변
증가 감소 감소
감소 증가 감소
9. Disscussion : [A] 반응속도
이번 실험에서의 알짜 이온식을 써보면 다음과 같다.
IO3- + 5I- + 6H+ ⇔ 3I2 + 3H2O (청색)
2SO32- + I2 ⇔ S4O62- + 2I- (무색)
처음에 A비이커를 만드는데 다른 조는 파란색, 우리조는 무색이 나와서 우리조가 틀린줄알고 버리고 다시 만들려고 했는데 우리조가 맞은것이었다. 다른조가 파란색이 나온 이유를 찾아보면 KI대신에 KIO3를 넣은 것이었다.
[B] 화학평형
‘실험1’에서 이론적으로는 역반응이 일어나 포화용액 NaCl에 NaCl으 침전이 생겨야 하지만 생기지 않았다. 그 이유는 NaCl고체인 것을 물에 넣으면 NaCl의 용해도 가 커 HCl을 넣어도 NaCl이 계속 용해되기 때문이다.
‘실험2’에서는 산에는 노란색, 염기성에는 파란색이 명확히 나오고 여러번 반복해도 똑같은 결과가 나와 쉽게 이 실험을 끝마칠 수 있었다.
‘실험3’에서도 ‘실험2’처럼 아주 간단한 실험이었다. 단지, 시험관과 지시약을 짝짓는 데만 조심하면 그리 어려운 실험은 아니었다.
10. References : [A] 반응속도, [B] 화학평형
일반 화학 실험서 (이병조 저)
화학 자습서 발행처 : 동아출판사

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