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목차

Ⅰ. 이온결합의 특징

Ⅱ. 이온결합의 의미

Ⅲ. 이온결합의 격자에너지

Ⅳ. 이온결합과 공유결합

Ⅴ. 이온결합과 금속결합

참고문헌

본문내용

은 원자의 배위수가 크다는 것이다. 즉 체심입방격자에는 8이고, 육방최조밀 구조나 입방최조밀 구조에 있어서는 12이다.
예로서 입방최조밀격자인 알루미늄 원소를 생각해 볼 때, 각 원자는 가장 가까이 있는 12개의 원자 중 어느 것과도 3개의 원자를 공유한다. 그래서 평균하여 어떤 원자는 그 주위에 있는 각 원자로부터 전자 하나의 3/12을 받는다. 이웃하고 있는 모든 원자에 대하여 모두 합해주면 3개의 전자를 받게 된다. 따라서 어느 한 원자가 공유하고 있는 총 평균 전자 수는 6이다. 이 중 3개는 그 자신으로부터 오며 3개는 주위의 원자로부터 온 것이다. 따라서 높은 배위수에도 불구하고, 어느 한 원자 주위의 평균전자수는 원자가오비탈의 두 배를 넘지 못한다는 것을 알 수 있다.
참고문헌
김관 외 공저(2008) : 화학의 원리, 자유아카데미
이안구츠 저, 홍훈기 역(2005) : 쉬운화학, 교문사
Mahan/Myers 원저 : 제4판 대학화학, 한양대학교화학교재연구실, 한양대학교출판원
Samaki Takeo, 정해상 역(2005) : (재미있고 알기 쉬운)화학실험사전, 일진사
Raymond Chang(2004) : Chang 일반화학, 자유아카데미

키워드

이온결합,   이온,   격자에너지,   공유결합,   금속결합