[화학실험] 일정성분비의 법칙

목차

1) 실험 목적 및 원리
실험 A
실험 B.

2) 실험 기구 및 시약

3) 실험 방법
실험 A
실험 B

4) Data & Results
실험 A : 탄산염의 분석 - 질량변화
실험 B : 탄산염의 분석(이산화탄소의 부피 측정)

5) Discussion
실험 A)
실험 B)

6) Reference

본문내용

구할 때 사용했던 n = PV/(RT) 라는 식은 이상기체에 관해서 적용되는 것이다. 이상기체가 아닐 경우 P와 V에서 상수를 빼서 계산하는 반데르발스방정식을 이용해야 하는데 여기서는 그렇지 못했다. 따라서 실험시 아래의 모든 과정이 완벽하게 지켜졌다고 하더라도 오차가 발생할 수밖에 없는 것이다.
삼각플라스크에 시료를 넣는 과정에서 신속하게 넣지 못했다. 삼각플라스크에 시료를 넣자마자 마개를 덮고 실험 과정을 관찰해야 하는데 그 신속성이 떨어졌다.
weighing paper에 시료를 싸서 플라스크에 넣는데 이때 weighing paper 에 완전히 반응하지 않고 남아있는 시료가 붙어있거나 삼각플라스크에 시료가 붙어있었다.
분별깔때기에 넣는 것은 포화된 물인데 물이 완전히 포화되지 않았을 경우 CO2가 녹아들어갔을 가능성을 생각해 볼 수 있다.
실험을 완료한 결과를 분석할 때는 될 수 있으면 많은 데이터가 있어야 한다는 것을 알았다. 실험 A와 마찬가지로 실험 B역시 기구 조작의 미숙으로 실패한 실험이 많아서 많은 결과물을 수집하지 못했고 따라서 결과에 상당히 큰 오차가 발생했을 것으로 보인다.
더불어 중학교 때부터 말로만 들어오던 일정성분비의 법칙을 실험 A, B를 통해서 확인 할 수 있어서 좋았다.
6) Reference
① 텍스트 화학2 - 김영순 저 P.5 ~ 37
② http://moolynaru.knu.ac.kr/appendices/basicbank/2sangsu/wateratm.htm (물의 증기압)
③ http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2.htm

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화학실험 ,   일정성분비 법칙,   일정성분비,   실험 ,   탄산염,   염산,   이산화탄소