[화학실험보고서] 화학 평형 상수의 결정

본문내용

](CCl4) / 90.5
= 0.0053 M / 90.5
= 0.00006 M
*[I2](aq) + [I3-](aq) = (소모된 티오황산 이온의 부피)*(티오황산이온의 농도)
/ (취한 수용액층의 부피)*3
= 40ml * 0.01M / 15ml * 3
= 0.0089M
*[I3-](aq) = 0.0089M - [I2](aq)
= 0.0089M - 0.00006 M
= 0.0088M
*[I-](aq) = 0.2M - [I3-](aq) = 0.2M - 0.0088M
= 0.1912M
따라서 위에서 구한 값으로 평형상수 K를 구하면
* K = (0.0088M) / (0.00006 M) * (0.1912M)
= 767.08
6. 고 찰
이번실험에서 우리 조는 화학 평형 상수의 결정에 대한 실험을 하였다. 이번 실험은 반응 혼합물이 평형에 도달하기 위해 진행하는 방향을 예측하고, 평형에 도달한 후 반응물과 생성물의 농도를 계산하는데 사용됨을 이해하는 실험이었고 요오드화 이온이 요오드와 반응하여 화 이온을 형성하는 반응의 평형 상수를 결정하고자 하는 실험이었다.
실험을 통해서 나온 평형 상수의 값은 767.08이다. 이번 실험은 처음에 의 몰농도 계산에서 혼란을 겪었다. 또한 핸들링 할 때 극소량의 시약이 필요할 때 정확한 양을 맞추지 못하였다. 그 이후로는 책에 있는 내용대로 실험을 하니까 문제없이 실험을 할 수 있었다.
이번 실험을 통해서 화학평형을 자세히 이해할 수 있었고, 평형 상수를 구하는 방법을 배우게 되었다.
7. 참고문헌
-「줌달의 일반화학」(사이플러스)
- 「대학화학실험법」(단국대학교출판부)

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화학 평형 상수의 결정,   화학 평형 상수,   평행상수