실험보고서 - 산, 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 해석하는 방법, 이온화 상수 결정

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M의 수산화나트륨을 당랑점인 8.275까지 19.05mL 사용하였고 실험에 사용된 아세트산은 125mL이므로 아세트산은 0.015M가 된다.
인산의 경우 0.1M의 수산화나트륨을 두 번 째 당량점인 9.46까지 33.7mL 사용하였고 실험에 사용된 인산은 125mL이므로 인산은 0.027M가 된다.
실제로 사용된 각각의 0.02M농도의 용액과는 약간의 오차가 생겼다. 이는 0.1M의 용액을 만드는 과정에서 정확히 질량을 측정하지 못하였고, 비커에 증류수를 채울 때에도 정확히 눈금을 맞추지 못하였기 때문이다. 또한 뷰렛으로 수산화나트륨을 떨어뜨리다 보니 눈과 손의 불확실도에 의한 오차가 있었다. 이 실험 실수는 아주 묽은 농도의 시약을 사용하였기 때문에 어느 다른 실험보다도 큰 오차를 불러 왔다. 이번 실험은 무엇보다도 정확한 무게 측정, 정확한 눈금확인 등 섬세하게 실험에 임해야 할 부분이 상당히 많았으나 그렇지 못하여 실험오차가 났다.
하지만 오차가 크지 않고 올바른 적정곡선을 얻어 당량점을 구하였으므로 산, 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 해석하는 방법을 알고 이온화 상수까지 결정 할 수 있음을 확인하였다.
5. 참고 문헌
참고 1 : Brown LeMay Bursten "일반화학“ 10th ed. p596 녹문당(2007)
참고 2 : ATKINS JONES “화학의원리“ 4th ed. p469 자유아카데미(2008)
참고 3 : 크레이그 크리들 “세상에서 가장 재미있는 화학” p164 궁리(2008)
참고 4 : Raymond Chang “일반화학“ 8th ed. p664 자유아카데미(2006)

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